水和冰的密度相同吗

水的密度大.因为冰在0℃下密度为0.917g/cm·sup3,而水的密度正常为1.00g/cm·sup3,日常生活中,冰总是浮在水面上,也可以说明冰的浮力小,水的浮力大. 液态的水在凝固成冰的时候,分子间的相互作用力使分子按一定的规则排列,每个分子都被四个分子所包围,形成一个结晶四面体．这种排列方式是比较松散的,使得冰晶体中的分子间的平均距离大于液态水中的分子间的平均距离.

水在0℃至14℃的范围内,呈现出"冷胀热缩"的现象,称为反常膨胀. 水的反常膨胀现象可以用氢键.缔合水分子理论予以解释. 物质的密度由物质内分子的平均间距决定.对于水来说,由于水中存在大量单个水分子,也存在多个水分子组合在一起的缔合水分子,而水分子缔合后形成的缔合水分子的分子平均间距变大,所以水的密度由水中缔合水分子的数量.缔合的单个水分子个数决定.具体地说,水的密度由水分子的缔合作用.水分子的热运动两个因素决定.当温度升高时,水分子的热运动加快.缔合作用减弱:当温度降低时,水分子的热

冰的密度为0．9×10³kg/m³,水的密度为1．0×10³kg/m³,所以水的密度大.密度是物质的一种特性,不随质量和体积的变化而变化,只随物态温度.压强变化而变化. 密度是对特定体积内的质量的度量,密度等于物体的质量除以体积,可以用符号ρ表示,国际单位制和中国法定计量单位中,密度的单位为千克/米.

同样的水和冰相比较的话冰相对比较重一点,因为当水结冰的时候,水分子之间的氢会使水分子之间相互支撑,形成更规则的结构.同时,水分子之间的空隙也变大,因此一定体积的水结冰时重量会变大.冰是由水分子有序排列形成的结晶,水分子间靠氢键连接在一起形成非常疏松(低密度)的刚性结构.

这是冰结构的特殊性造成的,为保持稳定结构,冰中水分子键角增大,通过氢键形成正四面体的结构,其中的孔洞增加,因此体积增大.冰的密度比水小,冰的密度0.9g/cm3,水的密度是1g/cm3. 根据密度=质量÷体积,水凝固成冰,质量不变,密度变小,则体积变大. 一般物体都是温度升高时体积增大,温度降低时体积减小.水在4℃以上,热胀冷缩,即温度升高体积增大,温度降低体积减小.但水在0℃-4℃之间,却出现反常膨胀现象,热缩冷胀,即温度升高体积减小,温度降低体积增大.

水在4℃时密度是1000kg/m3,水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的,根据近代X射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构. 水分子这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体.这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%.因此冰的密度较小.

1.水变成冰后体积会变大. 2.水变成冰后体积变化原因: 变大的原因是分子之间的距离变大.水从液体到固体冰,体积增大,所以密度减小,所以冰可以浮在水面上.因为水分子之间存在一种特殊的作用力,叫氢键,氢键具有一定的方向,所以结冰时,水分子必须以特定的方式排列,而导致分子间距反而比液态时的无规则来的大,而导致冰的体积膨胀了.

水和冰的相同点是都是由同一种物质H2O组成,都是无色无味的物体,而不同点是存在的形态不同,水是液态,而冰是固态,密度不同,水是1g/cm3,冰是0.9g/cm. 冰是由水分子有序排列形成的结晶,水分子间靠氢键连接在一起形成非常"开阔"(低密度)的刚性结构.冰是水在自然界中的固体形态,在常压环境下,温度高于零摄氏度时,冰就会开始熔化,变为液态水.

冰的密度为0.9克每立方厘米. 冰是无色透明的固体,分子之间主要靠氢键作用,晶格结构一般为六方体,但因应不同压力可以有其他晶格结构,密度比水小.在常压环境下,冰的熔点为0摄氏度,0摄氏度的水冻结成冰时,体积会增大约九分之一,封闭条件下水冻结时,体积增加所产生的压强可达2500大气压.