勒夏特列原理与的关系

勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度.压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理又名"化学平衡移动原理"."勒沙特列原理",由法国化学家勒夏特列于1888年发现.是一个定性预测化学平衡点的原理,其具体内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度.压强.温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动.

勒夏特列原理:又叫化学平衡移动原理,如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动, 如果升高温度,要想降低温度,只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了,如果增加反应物的浓度,要想把反应物的浓度降下来,只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来,如果增大压强,要想把压强降下来,只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来, 反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百: 注:反应前是四个体积,反应后是两个体积, 因为平衡向正向进行,反应物的变化量增多,而N2的总量没有变化,

勒夏特列原理又名"平衡移动原理"."勒下忒列原理". 如果改变影响平衡的一个条件如浓度.压强或温度等,平衡向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动. 例如:一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少:但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.

增大压强,一般指缩小容器的容积. 平衡向气体的物质的量减小的方向移动,即向化学方程式中气体的化学计量数之和减小的方向移动,如N2加3H2等于可逆号等于2NH3,就向右移动. 向右移动后,气体总的物质的量减小,根据气体状态方程,pV等于nRT,可以看出,物质的量减小会导致压强减小. 例如:生活中车胎漏气,就是气体的物质的量减小,导致压强减小.外界条件的改变是加压,平衡移动的结果是使压强有所减小,符合了勒夏特列原理,平衡向减弱这种改变的方向移动.

理是理法是法:道理是道理,法律是法律.不能混为一谈. 这句话常用来形容一个人刚正无私,不违背法律做事,但是也不是不讲理的人. 理法:是义理和章法,伦理规范. 法:法是指物质与物体,分为无形之"事法",有形之"物法". 理:物之"理"是脉络关系,理通"礼",于法而言,其理之道在礼.

1.看图像,认清坐标系,搞清纵.横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩.所谓看图像,是指:一看轴(即横坐标和纵坐标的意义),二看点(即起点.折点.交点和终点),三看线(即线的走向和变化趋势),四看辅助线(如等温线.等压线.平衡线等),五看量的变化(如温度.浓度.压强.转化率.产率.百分含量等的变化趋势)等,这是解题的基础. 2.看清速率的变化及变化量的大小关系,注意图像的走向是否符合给定的反应,在条件与变化之间搭桥:也可以根据坐标的数据,判断反应物或生成物在方程式中的系数,或据此求反应速率.

其实是高沸点酸可以制取低沸点酸高沸点的酸制取低沸点的酸,原理就是勒夏特列原理,也叫平衡移动原理.酸的制取跟其沸点有相当的关系,一般来说,是高沸点酸制取低沸点酸,不易挥发的酸制取易挥发性酸,强酸制取弱酸,但不绝对,如硫酸铜与硫化氢,氢硫酸是弱酸,硫酸是强酸,似乎违反了强酸制弱酸的反应原理,但在溶液中硫化铜是固体,上述反应符合复分解反应发生的条件,所以上述反应成立,再如,如硅酸是高沸点的酸,但是它制取不了盐酸.

稀释溶液化学平衡会向化学计量数即物质的量增大的方向移动. 根据勒夏特列原理,化学反应平衡改变发生时,化学平衡向抵消改变的方向移动.稀释溶液化学平衡向计量数9增大的方向进行可从以下两种方面看: 假设该反应是2A和B反应生成C和D,平衡时的浓度为c1,c2,c3,c4,那么此时的化学平衡常数K为c3乘以c4再除以c2乘以c1的平方.假设稀释一倍,此时的浓度商Q与化学反应平衡常数的关系为Q等于2K,按照平衡移动原理,此时Q大于K,平衡左移,即向分子数大的方向移动.发生稀释时,计量数大的方

1.楞次定律:感应电流具有这样的方向,即感应电流的磁场总要阻碍引起感应电流的磁通量的变化. 2.楞次定律还可表述为:感应电流的效果总是反抗引起感应电流的原因. 3.楞次定律(Lenz'slaw)是一条电磁学的定律,可以用来判断由电磁感应而产生的电动势的方向.它是由俄国物理学家海因里希·楞次(HeinrichFriedrichLenz)在1834年发现的. 4.1834年,俄国物理学家海因里希·楞次(H.F.E.Lenz,1804-1865)在概括了大量实验事实的基础上,总结出一条判断感应电流方向