工业如何制取金属镁

镁是一种轻质有延展性的银白色金属.在宇宙中含量第八,在地壳中含量第七.密度为1.74克每立方厘米,熔点为648.8摄氏度.沸点为1107摄氏度.化合价为正2,电离能7.646电子伏特,是轻金属之一,具有延展性,能与热水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,许多金属是用热还原其盐和氧化物来制备.金属镁能与大多数非金属和差不多所有的酸化合,大多数碱,以及包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用.

金属镁在生活中的用途如下: 目前镁合金在航空的应用领域包括各种民用.军用飞机的民动机零部件.螺旋桨.齿轮箱.支架结构及火箭.导弹和卫星的一些零部件等:用镁合金制造汽车零部件,可以显著减轻车重,降低油耗,减少尾气排放量,提高零部件的集成度,提高汽车设计的灵活性等:用镁合金制作零部件的电器产品有照相机.摄影机.数码相机.笔记本电脑.移动电话.电视机.等离子显示器.硬盘驱动器等:单反相机中的骨架常用镁合金来制作,一般中高端及专业数码单反相机都采用镁合金做骨架,使其坚固耐用,手感好.

金属镁与水反应的实质是金属镁与酸的反应.两者都是与溶液中的氢离子发生反应生成氢气.前者是由水提供氢离子,反应还生成碱.后者是由酸提供氢离子,反应还生成盐.从反应速率看,金属镁与水反应的速率较慢.

金属镁的生产有电解法和硅热法.目前镁冶炼的方法主要有两种: 1.从尖晶石.卤水或海水中将含有氯化镁的溶液经脱水或焙融氯化镁熔体,之后进行电解,此法称为电解法: 电解法炼镁的原理是在高温下电解熔融的无水氯化镁,使之分解成金属镁和氯气. 电解法因为其生产工艺先进,能耗较低的优点,是一种极具发展前景的炼镁方法.目前,发达国家百分之八十以上的金属镁是通过电解法生产. 2.用硅铁对从碳酸盐矿石中经煅烧产生的氧化镁进行热还原,此法称为热还原法,又称皮江法.

镁是一种银白色的金属. 物理性质:镁的密度为1.738克每立方厘米,熔点为648.9摄氏度,沸点为1090摄氏度.镁的化合价为正二价,电离能为7.646电子伏特.镁是轻金属之一,具有延展性,金属镁无磁性,且有良好的热消散性. 化学性质:镁具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气.燃烧时能产生眩目的白光.镁与氟化物.氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中.镁能直接与氮.硫和卤素等化合.包括烃.醛.醇.酚.胺.脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅

英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁.它是一种银白色的轻质碱土金属,化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性.镁元素在自然界广泛分布,是人体的必需元素之一. 镁在氧气中燃烧产生氧化镁,镁在氮气中燃烧产生二氮化三镁,镁在氯气中燃烧产生二氯化镁.

工业制法铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石,云母,高岭石,铝土矿,明矾时,等等,有铝的氧化物与冰晶石共熔电解制得. 制取过程: 1.溶解,将铝土矿溶于氢氧化钠. 2.过滤,除去残渣氧化铁,硅铝酸钠等 . 3.酸化,向滤液中通入过量二氧化碳. 4.过滤灼烧,电解时为使氧化铝熔融温度降低,在三氧化二铝中添加冰晶石. 5.电解,不电解熔融三氯化铝炼铝,原因是三氯化铝是共价化合物,其熔融态不导电.

工业以接触法制取硫酸的方法如下: 1.还原硫化亚铁,得到铁和二氧化硫,二氧化硫被氧化,生成三氧化硫,再把三氧化硫溶在水中: 2.直接燃烧硫生成二氧化硫,氧化二氧化硫生成三氧化硫,再将三氧化硫溶在水中. 接触法制取硫酸的原理: 燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫.使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.

镁主要用途:应用主要集中在镁合金生产,炼钢脱硫,还用在稀土合金.金属还原.腐蚀保护及其他领域.很多钢厂都采用镁脱硫,使用镁粒的脱硫效果比碳化钙好.使用镁牺牲阳极进行阴极保护,是一种有效防止金属腐蚀的方法,镁牺牲阳极广泛用于石油管道.天燃气.煤气管道和储罐.冶炼厂.加油站的腐蚀防护以及热水器.换热器.蒸发器.锅炉等设备.