氢化物沸点怎么比较

同主族元素的气态氢化物的沸点,从上到下,逐渐升高:但氮.氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3.H2O和HF分子间存在氢键. 氢化物 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢. 在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型.共价型和过渡型3类,它们的性质各不相同. 氢化物沸点氢化物沸点氢化物沸点氢化物沸点CH4-160℃PH3-88℃H2S-6

氢化物的沸点除含有氢键的H2O,HF,NH3外,其他气体氢化物都是相对分子质量大的,沸点高,而除含有氢键的H2O,HF,NH3外,同主族的,从上到依次变大:同周期的,从左到右依次变大. 氢化物即碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在.离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.反应温度为300-700C.为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应,常用金属在矿物油中的分散质,或者加入表面活性剂.

1.一般规律:原子晶体大于离子晶体大于分子晶体: 2.同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔.沸点越高: 3.同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴.阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔.沸点一般越高: 4.分子晶体,分子间范德华力越强,熔.沸点越高.分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大.分子间作用力越强,晶体熔.沸点越高. 氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表

氧族元素是位于元素周期表上第六主族元素,包含氧.硫.硒.碲.钋.鉝六种元素,其中钋.鉝为金属,碲为准金属,氧.硫.是典型的非金属元素. 氧:熔点负218.4摄氏度,沸点负182.962摄氏度.硫:通常为淡黄色晶体,单质硫有几种同素异形体菱形硫和单斜硫.菱形硫,熔点112.8摄氏度,沸点444.674摄氏度.单斜硫,熔点119.0摄氏度,沸点444.6摄氏度.碲:熔点452摄氏度,沸点1390摄氏度.钋:熔点254摄氏度,沸点962摄氏度.

乙硫醇的沸点比乙醇低,因为乙硫醇分子之间没有氢键,沸点很低. 氢键是一种特殊的分子间作用力,非化学键,只影响物质的物理性质,不影响化学性质,N.O.F元素的电负性较强,对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键,结构相似的物质,所以分子间存在氢键的物质溶沸点高.

氢化物稳定性比较方法是元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强,同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减:同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增.都是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能,而原子之间的键能越大,气态氢化物的稳定性也就越强,这种分子间作用的氢键只能影响物质的溶沸点.

它们分别是C.N.O三种元素的氢化物,由于水分子间.氨分子间都存在氢键,所以熔沸点比甲烷高.而水分子间的氢键比氨分子间的氢键强,所以水的沸点高些.综上,水,氨气,甲烷. 水的熔点:0摄氏度 水的沸点:99.975摄氏度 氨气的熔点:零下77.75摄氏度 氨气的沸点:零下33.5摄氏度 甲烷的熔点:零下182.5摄氏度 甲烷的沸点:零下161.5摄氏度

分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点.沸点比同系列氢化物的熔点.沸点高.分子内生成氢键,熔.沸点常降低.例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点(45℃)比有分子间氢键的间位熔点(96℃)和对位熔点(114℃)都低.

茶油的沸点是252℃适合凉拌.水炒.中火炒.煎炸.通常食用油的沸点一般都在200℃以上.其中花生油.菜子油的沸点为335℃,豆油为230℃. 茶油,油茶籽油俗称,又名山茶油.山茶籽油,是从山茶科山茶属植物的普通油茶成熟种子中提取的纯天然高级食用植物油,色泽金黄或浅黄,品质纯净,澄清透明,气味清香,味道纯正.