普通溶液和缓冲溶液有什么区别

溶液是混合物液体的范围较大一切的溶液可以算是液体但液体也可以是纯净物,如水.最大的区别就是前者是含2种及以上物质,后者是一种物质.用化学实验.常识(颜色.气味).分析仪器测定等都可以分辨出来.

饱和溶液:指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质,也就意味着溶液的浓度不变,饱和溶液必须是在特定的温度和一定的剂量,针对的是同一物质. 过饱和溶液:是指一定温度.压力下,当溶液中溶质的浓度已超过该温度.压力下溶质的溶解度,而溶质仍不析出的溶液,该现象叫过饱和现象. 区别:饱和溶液和过饱和溶液都不能继续溶解溶质,不同的是过饱和溶液溶液浓度大于同一温度.压力下饱和溶液的浓度. 过饱和溶液很容易转化为饱和溶液,饱和溶液比过饱和溶液稳定.饱和溶液是过饱和溶液的临界状态.

溴水为溴单质与水的混合物,所以溴水呈橙黄色.而溴的四氯化碳溶液是溴和四氯化碳混合而成的溶剂,是一种有机溶剂,而且单质溴溶于其中,并且可溶于水. 溴是一种化学元素,元素符号Br,原子序数35,在化学元素周期表中位于第4周期.第ⅦA族,是卤族元素之一.溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体,活性介于氯与碘之间.

溶液和胶体本质的区别就是分散系中粒子直径.胶体是1nm~100nm之间,溶液是1nm以下,胶体能够产生丁达尔效应,溶液却不可以,而胶体本身是不带电的,带电是因为胶体粒子吸附了阳离子或阴离子. 粒子(particle),是指能够以自由状态存在的最小物质组成部分.最早发现的粒子是原子.电子和质子,1932年又发现中子,确认原子由电子.质子和中子组成,它们比起原子来是更为基本的物质组分,于是称之为基本粒子.以后这类粒子发现越来越多,累计已超过几百种,且还有不断增多的趋势:此外这些粒子中有些粒子迄今的实

缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境.温度等因素来决定. 缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化,缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量. 缓冲体系由弱酸和它的盐(如HAc和NaAc)或者碱和它的盐(NH3·H2O和NH4Cl)或者多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4和Na2HPO4)的水溶液组成. 由弱酸及其盐.弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消.减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度

当向某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液. 由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱离子的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,氢离子基本上被碱离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变.当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗氢氧根离子而阻碍pH的变化.

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液; 弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液; 因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成,当加入酸时,弱酸盐部分转化为弱酸: 当加入碱时,弱酸部分转化为弱酸盐,而弱酸在水中不完全电离,弱酸盐在水中可以水解,所以ph变化较小,保持了溶液的PH基本不变.

主要特性: 1.缓冲溶液作用原理和pH值. 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液,弱碱及其盐的混合溶液等都是缓冲溶液. 2.缓冲溶液的缓冲能力. 在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用.这说明它的缓冲能力是有一定限度的. 缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.但缓冲溶液组分的浓度不能太大,不能忽视离子间的作用.

是指弱酸和弱酸的共轭碱浓度之和. 缓冲溶液是指能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响,而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液.缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成,组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对.缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对,往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,分别与共轭碱或共轭酸发生酸碱反应,从而消除了外加游离氢离子或氢氧根对溶液酸度的影响,反应结束后,溶液中共轭酸碱的浓度略有变化,但PH值变化不大,溶液的pH值基本稳定,但缓冲溶液总浓度变化不大.