NH3与HCl反应是吸热反应吗

四氯化碳能用于防倒吸是因为其密度大,所以在水溶液下方,不会将水倒吸回去.另外,多数气体在四氯化碳中的溶解度很小,所以不会导致倒吸.四氯化碳是一种无色透明易挥发液体. 四氯化碳防倒吸原理:这个倒吸是指NH3或HCl气体极易溶于水,直接通入吸收尾气的水溶液,会因为大量溶解而倒吸,由于它们难溶于四氯化碳,所以先通入四氯化碳就可以避免倒吸. 四氯化碳是一种有机化合物,化学式CCl4.是一种无色有毒液体,能溶解脂肪.油漆等多种物质,易挥发液体,具氯仿的微甜气味. 四氯化碳分子量153.84,在常温常压下密

氨气和盐酸如何反应的化学方程式为:NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O.因为NH3是气体,HCl也是气体,所以一相遇就会冒白烟,是因为NH4Cl是固体的缘故. 盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化.抵御微生物感染.

1.形成喷泉的原理:形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差.当烧瓶内气体溶于液体或与之反应时,瓶内气体大量减少,压强降低,外界的大气压将液体压入烧瓶内,如此持续,最后液体将充满烧瓶. 2.常见喷泉的形成主要有以下两类:极易溶于水的气体(NH3.HCl.SO2等)与水可形成喷泉:酸性气体(HCl.SO2.NO2.CO2.H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉.

HCl和NH3是极易溶于水的气体. 相对易溶于水气体还有:NH3. HCl. HBr. HI .SO2 .Cl2 .NO2. 能溶于水的气体:O2.CO2. 常见的难溶于水的气体:H2.N2.NO.CO.CH4.C2H4.C2H2.

氯化铵和氢氧化钠反应方程式离子是OH- +NH4+=H2O+NH3↑,该反应是吸热反应,属于复分解反应.复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子,结合成难电离的沉淀.气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应. 单质与氧气的反应: 1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

不一定.有的反应开始时需要加热来引发反应,但反应一旦开始,反应本身放出的能量足以维持反应的进行,就不需要再加热,这样的反应虽然开始时需要加热,但为放热反应. 吸热反应 1.绝大多数分解反应:2KClO3==2KCl+3O2(反应条件:加热.MnO2作催化剂.氧气注意打气体符号) 2.碳还原二氧化碳:C+CO2==2CO(反应条件:高温) 3.熟石灰与铵态氮肥的反应:Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3+2H2O(氨气注意打气体符号) 放热反应 1.氧化反应:3Fe+2O2==Fe

大多数分解反应:盐水解反应:电离反应:少数化合反应.吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应.例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气的反应.化学反应只有少数是吸热的. 1.大多数分解反应: CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 2.盐水解反应:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进水的的电离. 3.电离. 4.少数化合反应: C(s)+CO2(g)=(高温)2CO I2+H2=2H

HCl的相对分子质量是36.435,初高中计算时取36.5,由于同一物质的相对分子质量与其摩尔质量在数值上相等,所以HCl即氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol,氯化氢,是一种无色非可燃性气体,有极刺激气味,比重大于空气,遇潮湿的空气产生白雾,极易溶于水,生成盐酸,有强腐蚀性,能与多种金属反应产生氢气,可与空气形成爆炸性混合物.

首先nacl可以除去cl2中混有的hcl,因为HCl极易溶于水,NaCl溶液中含有大量水,Cl2溶于水是一个可逆反应,Cl2+H2O==可逆==HCl+HClONaCl溶液中的Cl-抑制该反应,所以Cl2几乎没有损失,其中hcl即氯化氢是无色而有刺激性气味的气体,浓盐酸为无色液体,将其装在瓶中,过一会儿瓶口会产生白雾(由于盐酸有强挥发性,白雾是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴),有刺鼻酸味,并且有强腐蚀性.