AL3与哪些离子不能大量共存

硫离子和硫酸根离子共存,硫酸根的硫是六价,虽然氧化性很强,但还不足以氧化硫.硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧.因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.与分子.原子一样,离子也是构成物质的基本粒子.

离子共存,实质上是判断离子间是否发生反应的问题.若在溶液中能够发生反应,就不能大量共存.判断能否发生反应,不仅是有沉淀.气体.水.难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性.有色.无色,能否进行氧化还原反应等. 一般注意以下几点: 1.在强酸性溶液中,不能有大量的氢氧根,不能大量存在弱酸根离子.如碳酸根.碳酸氢根.硫离子.硫氢根离子.亚硫酸根离子.硅酸根离子.偏铝酸根离子等. 2.强碱性溶液中,不能大量存在氢离子,不能大量存在弱碱金属离子.如镁离子.亚铁离子.铁离子.铝离子.铜离子及铵根离子等.也不能

醋酸根离子能和少量氢离子共存,但不能和大量氢离子共存. 醋酸属于弱电解质,也就是说醋酸的电离实际上是可逆反应,并且醋酸在水里时部分电离,并不是完全不电离的,所以醋酸根离子和氢离子是可以共存的.但是当醋酸根离子的量远远小于氢离子的量的时候,由于氢离子的量大,促使了化学平衡向减少氢离子的方向移动,导致醋酸根离子与氢离子不断结合,生产醋酸分子,所以此时溶液里面的醋酸根离子的量非常非常少,因此醋酸根离子不能与大量氢离子共存.

和氢氧根共存.因为钙离子和氢氧根反应生成氢氧化钙,是白色固体. 氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性,与镁离子.铝离子.铁离子.铜离子结合会生成沉淀.氢氧根是一种化合价为-1价的阴离子,能和氢离子结合成水分子,遇铵根离子即生成氨气和水.

高锰酸根与还原性的离子,如硫离子,硫氢根离子,亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,草酸根等不能大量共存,酸性条件氧化性更强,此时氯离子不能大量存在. 高锰酸根与会沉淀的离子,如银离子,铜离子,铝离子等不能大量共存.

不可以,酸性的铵根离子会电离出氢离子与硅酸根反应生成沉淀脱离溶液. 离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间相互不发生反应. 常因发生下列离子反应而不能大量共存: 1.生成沉淀 ,凡是能在水溶液中相互结合生成难溶物或微溶物的离子之间都不能大量共存, 2.生成气体 ,凡是能水溶液中相互作用生成气体的离子之间也不能大量共存. 3.有弱电解质生成 ,若水溶液中的离子之间能发生作用生成难电离的弱电解质,不能大量共存. 4.离子之间发生氧化

离子在溶液中大量共存的条件是离子之间相互不发生反应. 判断离子是否共存的几种情况: 1.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存. 2.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存. 如Fe2+.Fe3+与SCN-不能大量共存. 3.发生复分解反应,离子不能大量共存. 有气体产生如CO32-.SO32-.S2-.HCO3-.HSO3-.HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. 有沉淀生成如Ba2+.Ca2+.Mg2+.Ag+等不能与SO42-.CO32-等大量共存. Mg2+.Fe2

氢离子可以和硫离子共存,只是不能大量共存. 因为H+和S2-的离子浓度大就会形成H2S(硫化氢是弱电解质,在溶液中氢离子和硫离子的浓度不能很大)会以硫化氢气体形式逸出. 而HCl是强电解质,极易溶于水,可以存在大浓度的H+和Cl-,所以氢离子可以和氯离子能大量共存,溶液中不存在HCl分子,所以不会结合成氯化氢逸出的,只能以氢离子和氯离子共存于溶液中. 硫离子的含义: 硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子. 正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不

离子共存实质上就是看离子间是否发生反应,能够在溶液中发生反应的离子不能共存,不发生反应的离子才可以共存. 有以下些情况不能共存: 1.在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根. 2.强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子. 3.能形成络离子的也不能共存. 4.生成难溶物或微溶物的不能大量共存. 5.生成气体或挥发性物质的不能大量共存. 6.生成难电离的物质的不能大量共存. 7.发生氧化还原反应的不能大量共存. 8.强氧化剂和强还原剂不能共存.