2mol/l的盐酸怎么配

0.5mol/l的盐酸配制:100ml量筒取12mol/L的浓盐酸42ml,缓慢稀释到300ml左右,加入到500棕色试剂瓶中,加水至刻度线.质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸. 浓盐酸在空气中极易挥发,且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性.根据浓盐酸的性质,可知只能先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液,配制成接近所需浓度的溶液,然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度.

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成. 解:令6mol/L的盐酸的体积为为1L. 那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol, 则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g. 因此配制6mol/L的盐酸的方法如下. 称取6molHCl,即219克HCl置于1L的容量瓶中,然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸.

配制2mol/l氢氧化钠的方法是称取2MOL的氢氧化钠,倒入1000ml的容量瓶中,加水到刻度线,摇匀即可,氢氧化钠是无机化合物,化学式NaOH,也称苛性钠. 工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种.苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法:电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法.工作环境应具有良好的通风条件.氢氧化钠水溶液有滑腻感,溶于水时产生很高的热量.

2mol/l硫酸溶液的配制方法:先把需要的水量好,再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌.称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌下导入90mL沸水中,微沸2min,冷却后转移至100mL试剂瓶中,贴好标签. 配制某种摩尔浓度的溶液方法和步骤: 1.根据摩尔浓度和配制体积,计算溶质物质的量是多少摩尔: 2.根据摩尔数计算母液体积: 3.用量筒量取母液: 4.慢慢注入在烧杯里水里: 5.把溶液全部转移到容量瓶,包括洗涤3次的(不能超过总体积): 6.

12moll的盐酸配法:可量取86.9毫升36%的盐酸,加水混合至1升,就可得到12mol/l的盐酸了.盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸.盐酸具有极强的挥发性,因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾,实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴.

查一下手里的浓盐酸的数据,如果是质量分数36.5%左右,密度1.19g/cm3.就可以利用稀释原理,直接计算假定你需要7mol/L的盐酸500mL.则需要浓盐酸的体积为VV*1.19g/cm3*36.5%=0.5L*7mol/L*36.5g/mol(溶质的量守恒)V=294mL也就是量取浓盐酸294mL.配制成500mL的溶液就好了配制1mol/LNaOH溶液,应该是用固体氢氧化钠假定配制1L.则需要m(NaOH)=1mol/L*1L*40g/mol=40g称取40g氢氧化钠,按照步骤配制成1L

配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成. 盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化.抵御微生物感染.

用2.5mol/L的盐酸配制,用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸,倒入烧杯,加水稀释.再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里,烧杯用洗3次,液体也转移到容量瓶.定容,向容量瓶里慢慢加蒸馏水,直到液面到达500毫升刻度线.盖上容量瓶的盖子,轻轻摇匀盐酸溶液. 盐酸(hydrochloricacid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后

7mol/l的盐酸配制方法:用浓盐酸(其物质的量浓度为12mol/L)来配制浓度为7mol/L的盐酸溶液.因浓盐酸具有挥发性,需要比理论计算值稍多一点. 盐酸是氯化氢的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途广泛.盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性.浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾.