用浓硫酸和硫酸亚铁鉴定硝酸根

鉴别硝酸根是否存在有两种方法. 方法一:用浓硫酸加铜片,浓缩液或晶体中加入少量浓硫酸,加热.有红棕色气体放出即含有硝酸根离子. 方法二:在溶液中加入盐酸,让溶液呈酸性,使硝酸具有氧化性.然后在溶液中加入氯化亚铁溶液,如果溶液颜色变黄,且生成的气体遇到空气后变为红棕色,证明有硝酸根离子. 硝酸根:即三氧化氮,是一种不稳定的氮氧化物,化学式为NO3.硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.它是五氧化二氮气相分解的中间产物.该

假设此溶液中有氯酸根则鉴定如下: 1..往溶液中加入氯化钾得到KCLO3溶液,再蒸发,结晶. 2.得KCLO3固体,高温加热,如有气体产生. 3.用带火星的木条验证该气体为氧气,即可证明溶液中有氯酸根.

硫酸亚铁和浓硫酸之间发生了氧化还原反应,因为硫酸亚铁中的铁离子是二价铁离子,具有较强的还原性,而浓硫酸具有较强的氧化性,所以硫酸亚铁和浓硫酸反应是浓硫酸氧化硫酸亚铁中的二价铁,氧化产物是三价铁,浓硫酸中的硫酸根被还原,还原产物是二氧化硫,浓硫酸和硫酸亚铁反应生成硫酸铁加二氧化硫气体加水.

在酸性条件下硝酸根和亚硝酸根无法共存.亚硝酸根离子中的氮原子具有中间氧化态,虽然他们既具有氧化性,又具有还原性,在酸性介质中主要变现为氧化性.而且亚硝酸根离子的氧化能力比硝酸根离子还要强,所相应电对的标准电极电位值均比硝酸根离子高.

硝酸根,硝酸是一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料.在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等:在有机化学中,浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂,其水溶液俗称硝镪水或氨氮水.所属的危险符号是O(Oxidizingagent氧化剂)与C(Corrosive腐蚀品).

NO3是硝酸根,不是化学元素.硝酸根是指硝酸盐的阴离子,化学式:NO,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价. 一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.化学式:NO,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价.结构式:O=N-O4.离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键.离子中存在3个σ键,离子为平面三角形.硝酸根在酸性环境下显强氧化性. 硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮.一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基

用品:试管.试管架.试管夹.量筒.硝酸钾.硫酸亚铁.浓硫酸.原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮. 一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物.它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁. 准备和操作:1.往试管里注入3毫升1摩每升的硝酸钾溶液和3毫升1摩每升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀. 2.斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层. 3.稍待片刻,把试管慢慢竖

稀硝酸的氧化性没有浓硝酸那么强,它与金属铝反应的时候,不会使铝迅速地生成保护膜,所以,铝在稀硝酸中不会顿化. 注意:铝虽然在浓硝酸中会钝化,但一加热,就不会钝化了.铁跟铝一样会在浓氧化性酸中钝化,硫酸跟硝酸一样,浓的会将铝和铁钝化,但加热会继续反应:稀的硫酸不是氧化性酸,所以当然不会将铝和铁钝化了. 就是这个道理,浓硫酸和硝酸再工厂里,可以用铝罐和铁罐装. 因为浓硝酸和浓硫酸中,硝酸根和硫酸根浓度过大,导致不易游离,再加上致密的氧化膜,所以不会反应. 所以: 1.硝酸.硫酸的浓度(影响硝酸根,硫

硝酸钠溶于水形成含氮的硝酸根,本身就是氮肥,想制复合肥,如KNO3,那也不难,可利用复分解反应制得,原料NaNO3.KCl,在较高的温度下制得两种原料的饱和溶液.混合后会有大量NaCl析出来,通过热过滤除去NaCl,降温后可以得到含少量NaCl的KNO3固体,用少量水重结晶后可得纯KNO3复合肥.