铁和稀硝酸稀硫酸哪个先反应

铁在稀硝酸中是不会钝化的,只会反应溶解掉,稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,浓HNO3.浓H2SO4.HClO3.K2Cr2O7.KMnO4等氧化剂都能使用金属钝化. 在浓硝酸里面,铁的表面会很快的氧化,然后生成一层致密的氧化膜,而且这层氧化膜不容易脱落,很快的保护了里面的铁不会被继续的氧化,一直到反应停止.

铁与稀硝酸反应离子方程式是Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O.铁是一种金属元素,原子序数26,铁单质化学式是Fe.纯铁是白色或者银白色的,有金属光泽.熔点1538℃.沸点2750℃,能溶于强酸和中强酸,不溶于水.铁有0价.+2价.+3价.+4价.+5价和+6价,其中+2价和+3价较常见,+4价.+5价和+6价少见.

铁和稀硝酸反应生成的产物有一氧化氮和硝酸铁.铁和稀硝酸的反应是氧化还原反应.在铁和稀硝酸的反应中,铁是还原剂,硝酸是氧化剂,硝酸铁是氧化产物,一氧化氮是还原产物.铁和稀硝酸反应,若铁过量,则铁会和硝酸铁反应生成硝酸亚铁等其他副产物.

铁与稀硝酸是金属有价反应. 铁与稀硝酸反应,其中比例不同,生成物也不同.铁和硝酸比例2比8刚好反应.小于1比4,硝酸过量,方程式不变.大于1比4,铁过量,方程式变化,因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁. 硝酸能溶解许多种金属(可以溶解银),生成盐.水.氮氧化物.随着溶液浓度的减小,其还原产物逐渐由高价向低价过渡.还原产物一般是混合物,金属与浓硝酸反应多生成NO2,与稀硝酸反应下生成如NO等较低价化合物,只有很稀的冷硝酸才会与金属镁.锰及钙反应生成氢气.

铁和少量稀硝酸反应的方程式:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式:3Fe+8H(+)+2NO3(-)=3Fe(2+)+2NO↑+4H2O 铁与稀硝酸反应的两种情况: 1.稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应) 硝酸过量:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 硝酸过量:Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+2H2O+NO↑ 2.稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应) 铁过量:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+

铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化,钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式. 铁与稀硝酸反应: 硝酸过量:Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O: 铁过量:3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O. 纯硝酸为无色透明液体,浓硝酸为淡黄色液体(溶有二氧化氮),正常情况下为无色透明液体,有窒息性刺激气味. 浓硝酸含量为68%左右,易挥发,在空气中产生白雾(与浓盐酸相同),是硝酸蒸汽(一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮)与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴.露光能产生二氧化氮,

硝酸的氧化性更强. 硝酸的氧化性更强的原因: 在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于三价铁离子的氧化性. 硝酸: 一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. 三价铁离子: 铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性,同时也是一种重要的工业用剂.

将金属铁溶于稀硫酸即可的硫酸亚铁: 材料:稀硫酸,氢氧化钠溶液,稀硫酸,烧瓶,蒸馏瓶,酒精灯,铁丝,硫化氢等. 1.将铁丝用氢氧化钠溶液除去油污,用水洗净后放入稀硫酸溶液中,加热使其溶解,直至未溶的残渣不再溶解为止. 2.将溶液滤出并转移到烧瓶中,加硫酸酸化到刚变红呈酸性反应. 3.冷却后通硫化氢达饱和,塞紧瓶塞,静置2到3天,然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳.碳化物.硫化物沉淀. 4.将滤液转移到蒸馏瓶中,在通入无氧二氧化碳的情况下,使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半. 5.使溶液在二氧化碳气

铁与浓硫酸的反应分两种情况: 1.若铁是少量的,则生成物硫酸铁:2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2O. 2.若铁是足量或过量的,则最终生成物是硫酸亚铁. 稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.