多元弱碱的分步电离规律

物料守恒定义:即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 1.多元弱酸溶液中,多元弱酸是分步电离,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步,由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序: 2.多元弱酸的强碱正盐溶液中,根据酸根离子的分步水解分析,第一步水解程度大于第二步水解程度,水解程度依次减弱: 3.多元弱酸的酸式盐溶液中,由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子

水的电离度是水在液态时,也会电离出微量的氢离子与氢氧根离子.这是个动态平衡.电离出的离子数量相对越多,电离程度也就越大. 影响水的电离度的因素: 1.温度:温度越高,电离程度越大,水的离子积也会增大,即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大. 2.酸碱的电离:酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用,水的电离程度会减小.弱酸弱碱盐类的电离可以促进水的电离.

强酸强碱盐:不发生水解,因为它们电离出来的阴.阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性. 弱酸:部分电离的酸. 多元酸:一个酸分子能电离出两个以上或含两个氢离子的酸. 多元弱酸同时满足弱酸和酸多元的定义,多元弱酸可部分电离,且电离的氢离子是两个或两个以上.

酸碱理论阐明酸.碱本身以及酸碱反应的本质的各种理论"判断一种物质是不是酸,要看它是否含有氢."这个概念带有片面性,因为很多有机化合物和氨都含有氢"所有的酸都是氢的化合物,但其中的氢必须是能够很容易地被金属所置换的,碱则是能够中和酸并产生盐的物质.""酸.碱是一种电解质,它们在水溶液中会离解,能离解出氢离子的物质是酸:能离解出氢氧根离子的物质是碱."由于水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度是可以测量的,所以这一理论第一次从定量的角度来描写酸碱的性质和

在溶液中,盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进水的的电离.盐类的水解所需条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.盐的水解有以下四个特点: 1.水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小. 2.水解反应为吸热反应. 3.盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅. 4.多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.

通过两大理论来判断. 1.水解理论: 弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,并且还有考虑水的电离,而多元弱酸是分别电离,第一步电离远远大于第二步,第二步电离又大于第三步电离. 2.水解理论: 弱电解质离子的水解损失时微量的,但由于水的电离,故水解后溶液中氢离子浓度或碱性溶液中氢氧根离子浓度总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度,同时多元弱酸酸根离子水解是分步的,同样第一步水解远远大于第二步水解.

氯化铵属于盐类,其呈酸性主要是因为铵根离子的水解作用,导致溶液中产生氢离子,具体如下: 1. 可将氯化铵的生成看做来自盐酸与氨水的中和反应: 2. 其中氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离: 3. 盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离: 4. 两者发生中和反应生成氯化铵后,铵根离子发生水解,使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性.

碳酸钠属于盐一类,其水溶液有碱性,是由大量的碳酸根离子结合水中的氢离子而形成的碱性. 氨水常温下是一种液态弱碱,可以电离出氢氧根,所以呈碱性. 根据化学反应的原理,它们要发生反应肯定要生成气体或者沉淀之类或者生成比反应物更难电离的物质.但上述事实上不能生成,所以不会发生反应.

富兰克林于1905年提出酸碱溶剂理论,其内容是:凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸,产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱.在酸碱电离理论中,水溶液的酸碱性是通过溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度衡量的:氢离子浓度越大,酸性越强:氢氧根离子浓度越大,碱性越强.氢离子或氢氧根离子中一者浓度增加时,另一者浓度必然下降,酸和碱是对立的.pH越小,溶液的酸性越强:pH越大,溶液的碱性越强.酸碱电离理论指出,各种酸碱的电离度不一定相同,有强酸和弱酸.强碱和弱碱之分,强酸和强碱在水溶液中完全电离,弱酸和弱