怎样判断元素的还原性强弱

判断元素在周期表的位置可以用区间定位法,首先,要牢记各周期对应的0族元素的原子序数,从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2.10.18.36.54.86.118:其次,要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数:具备了这些知识,便可进行推断元素在周期表的位置. 化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表.列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素.碱土金属.卤族元素.稀有气体等.这使周期表中形成元素分区且分有七主族.七副族.Ⅷ族.0族.

判断元素位置的方法: 1.结构简图法: 本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素.其步骤为原子序数,然后原子结构简图到"电子层数等于周期数"和"最外层电子数等于主族序数". 2.区间定位法: 对于原子序数较大的元素,若用结构简图法确定,较复杂且易出错,可采用区间定位法.其原理:首先,要牢记各周期对应的0族元素的原子序数,:其次,要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数. 3.相同电子层结构法: 主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构

判断杂环化合物的碱性强弱的方法: 根据杂环化合物上的取代基是吸电子还是推电子取代基来判断,若是电子云向显碱性的基团这边偏移,碱性就会增强:电子云远离显碱性的基团,碱性就会减弱.. 杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物.构成环的原子除碳原子外,还至少含有一个杂原子.是数目最庞大的一类有机化合物.最常见的杂原子是氮原子.硫原子.氧原子.杂环化合物可分为脂杂环.芳杂环两大类.杂环化合物普遍存在于药物分子的结构之中.

还原性强弱顺序依次为:碘离子.溴离子.氯离子.氟离子. 卤族元素指氟.氯.溴.碘.砹. 还原性:还原性指的是在化学反应中失电子能力,卤素单质具有氧化性,氧化性指的是得电子能力,同一个主族,由上到下,得电子能力逐渐减弱,即对应的形成相对的离子之后,由上到下再失去会变得越来越容易.简而言之,即得电子容易,但不容易失去.

在一定条件下金属与水反应越容易.越剧烈,其金属性越强.常温下与同浓度酸反应越容易.越剧烈,其金属性越强.最高价氧化物的水化物碱性越强,其元素金属性越强.一般是活泼金属置换不活泼金属,但是第一主族与第二主族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后生成的强碱再与盐发生复分解反应.依据金属活动性顺序表,极少数金属除外.同周期中,从左向右,随着电荷数的增加,金属性逐渐减弱:同主族中,由上而下,随着电荷数的增加,金属性逐渐增强.依据电池中的电极名称.做负极材料的金属性高于做正极材

化合物酸性的强弱判断:分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强,吸电子基越多,吸电子能力越强,吸电子基离酸性基团越近,酸性越强,反之酸性越弱. 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物.化合物具有一定的特性,既不同于它所含的元素或离子,亦不同于其他化合物,通常还具有一定的组成.

例如: 1.根据物质离子的浓度大小判断:具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱. 2.根据离子化合价价态高低判断:变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强. 3.根据离子反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 4

1,如果这个元素电子排布式中最外层不含d轨道电子,说明它是主知族元素,因此最外层电子数即为其族数:当然零族除外,不过零族自然是一样就看出来了. 2,如果不满足上一种情况则为副族元素.副族一般情况下是按第三,四,五,道六,七副族:第内八族:第一,二副族排列的,但其中由于d,f层电子排布规律有例外,因此不好判断,我给的经验是容可以记住一些特殊的元素的原子序数,以此为参考,应采取纵向的记忆方法.比如Fe是26号,他的下方为钌,这样就好判断了.

1.某元素位于最高价态时,只能得电子,则其具有氧化性,其离子具还原性; 2.某元素位于最低价态时,只能失电子,则其具有还原,其离子具氧化性: 3.某元素位于中间价态时,既能得电子,又能够失去电子,既具有氧化性,又具有还原性,其离子既具有氧化性又具有还原性; 4.从其相应的单质的氧化还原性确定,其单质氧化性强,其离子的还原性就弱,相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强,反之亦然.