有什么醇是不易溶于水的呢

一般认为不易溶于水和难溶于水没有区别.绝对不溶的物质没有,所以难溶就认为是不溶.易溶:大于等于10g:可溶:大于等于1g小于10g:微溶:大于等于0.01g小于1g:难溶(不溶):小于0.01g. 溶解度计算 m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂).单位是克. 溶解度有定义就是指100克溶剂中,最多能溶解的溶质的克数,溶解度的单位是克. 溶解度用s表示:m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度)/100g(溶剂). 溶解度与温度有关,会因温度而变化,一般是温度越高,溶解度越大.也有相反

物理性质. 物质的有些性质如颜色.气味.味道,是否易升华挥发等,可以利用人们的耳.鼻.舌.身等感官感知:有些性质如熔点.沸点.硬度.导电性.导热性.延展性等,可以利用仪器测知:有些性质如溶解性.密度等,可以通过实验室获得数据,计算得知.在实验前后物质都没有发生改变.这些性质都属于物理性质. 所以氧气不易溶于水是物理性质.

二硫化碳不易溶于水,实验室用的纯的二硫化碳有类似三氯甲烷的芳香甜味,但是通常不纯的工业品因为混有其他硫化物而变为微黄色,并且有令人不愉快的烂萝卜味.二硫化碳可溶解硫单质,用于制造人造丝.杀虫剂.促进剂等,也用作溶剂,同时二硫化碳是一种广泛性的酶抑制剂,具有细胞毒作用,可破坏细胞的正常代谢,干扰脂蛋白代谢而造成血管病变.神经病变及全身主要脏器的损害.

1.极性蛋白质一般溶于水,因为相似相容(水也为极性):反之非极性的蛋白不易溶于水了. 2.蛋白质本身就存在两性离子,例如-NH3+和-COO-.它们之间会形成离子键,特别是在等电点附近时,离子键较强,蛋白质形成沉淀.加入少量的盐后,加入的离子会与蛋白质本身的离子,破坏原来的离子键,并把原来的基团隔离开来,促进蛋白质的溶解. 3.增大溶液的离子强度会减小离子的活度系数,从而在达到相同活度的条件下离子的浓度会增大.加入大量盐类时,溶液内离子浓度过大.水合离子周围吸引了过多的水分子,导致没有足够的自由

氢氧化钙不易溶于水,只是微溶于水,其溶于水后的水溶液被称为石灰水.氢氧化钙是无机化合物被俗称为熟石灰或消石灰,是一种白色粉末状固体,加入水后呈上下两层,上层水溶液被称作澄清石灰水,下层悬浊液被称作石灰乳或石灰浆.上层石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料.

蓝色.一氧化氮在常温下是一种不易溶于水的无色气体. 一氧化氮是氮的化合物,是一种无味的有毒气体.由于一氧化氮带有自由基,这使它的化学性质非常活泼.当它与氧气反应后,可形成具有腐蚀性的二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成硝酸.在实验室中,通常用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮.

甲烷在水中的溶解性为每百毫升三点五毫克,不易溶于水,甲烷在自然界的分布很广,甲烷是最简单的有机物,是天然气,沼气,坑气等的主要成分,俗称瓦斯.也是含碳量最小的烃,也是天然气.沼气.油田气及煤矿坑道气的主要成分.它可用来作为燃料及制造氢气.炭黑.一氧化碳.乙炔.氢氰酸及甲醛等物质的原料.

氧气是不易溶于水.原因:氧气是非极性分子,不溶于极性溶剂. 氧气为无色无味气体,氧元素最常见的单质形态.不易溶于水,1升水中溶解约30毫升氧气.在空气中氧气约占百分之21.液氧为天蓝色,固氧为蓝色晶体.常温下不很活泼,与许多物质都不易作用.但在高温下则很活泼,能与多种元素直接化合,这与氧原子的电负性仅次于氟有关.氧在自然界中分布最广,占地壳质量的48.6%,是丰度最高的元素.在烃类的氧化.废水的处理.火箭推进剂以及航空.航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧.动物呼吸.燃烧和一切氧化过程

碘不易溶于水,固态碘是非极性分子晶体,难溶于极性较强的水中,在25℃时,1升水中只能溶解0.3克碘,碘是非金属元素,元素符号I,元素周期表53号元素,在化学元素周期表中位于第5周期. 单质碘呈紫黑色晶体,易升华,升华后易凝华,有毒性和腐蚀性.单质碘遇淀粉会变蓝紫色.主要用于制药物.染料.碘酒.试纸和碘化合物等.碘是人体的必需微量元素之一,健康成人体内的碘的总量为30毫克(20-50毫克),国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30毫克/千克.