雪的熔点

1.雪的熔点是一点七摄氏度: 2.根据实验室计算,雪融化前温度是零下一点四二摄氏度,融化开始后温度是一点七摄氏度: 3.雪是水或冰在空中凝结再落下的自然现象,雪是水在固态的一种形式,雪只会在零摄氏度以下温度才可出现.

1.撒盐能降低雪的熔点,加快雪的融化,而不至于结冰,盐和雪会形成氯化钠溶液,凝固点比水低,不易凝固,起到融雪作用: 2.撒煤渣能增加摩擦力,防止行驶的车辆车轮打滑: 3.煤渣的黑色比雪的白色吸热多,可以增快雪的融化速度: 4.食盐具有吸潮性,盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解.

氯盐类融雪剂的融雪原理是:氯盐类融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,如氯化钠(食盐主要成分)溶于水后冰在-10℃,氯化钙在-20℃左右,醋酸类可达-30℃左右.盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便融化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理.简单地说,就是融雪剂降低了雪的熔点,使其更容易融化.

主要是利用盐类溶解需要吸热,以及盐水的凝固点较低的原理.此外,雪融剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸汽压下降,但冰的固态蒸汽压不变.为达到冰水混合物固液蒸汽压的状态,冰便融化了.简单地说,是融雪剂降低了雪的熔点,使其更易融化.

屋顶的雪融化慢的原因如下: 1.屋顶上的风比地面上的大,而强风能够带走热: 2.地面上的很多雪并不是因为吸收了热才熔化的,而是受到了很大的压强才熔化的.当压强增大时,冰和雪的体积要减小.而我们已经知道冰和雪的密度比水小,当冰雪的体积减小时,熔点会降低.

食盐溶于水后冰点在负10摄氏度,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块,盐溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变,为达到冰水混合物,即固液蒸气压相等的状态,冰便溶化了,这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理,水是一种特殊的物质,即结冰后密度变小,因此,压强越大,冰的熔点越低,积雪的路面上洒上融雪剂后,再经车辆的碾压就更易使雪融化.

1.盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块: 2.融雪盐溶于水后,水中离子浓度增大,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态,冰便融化,故洒上融雪盐可以除冰雪: 3.融雪盐的成份是氯化钠,和雪接触后,它是要溶解的,这里有个溶解平衡,平衡向着,盐完全溶解的方向进行,雪就在溶化,为盐提供溶解质水: 4.纯物质的熔点高,在雪中加入盐,使体系成为混合物,混合物的熔点变低,在同等温度下,高于混合物熔点,所以雪融化.

1.氧气通常条件下是呈无色.无臭和无味的气体,熔点负218.4摄氏度,沸点负182.962摄氏度.在负182.962摄氏度时液化成淡蓝色液体,密度1.429克每升,1.419克每立方厘米(液体),1.426克每立方厘米(固体),在负218.4摄氏度时凝固成雪状淡蓝色固体. 2.硫有单质硫和化合态硫两种形态.菱形硫的密度2.07克每立方厘米3,熔点112.8摄氏度,沸点444.674摄氏度:单斜硫的密度1.96克每立方厘米,熔点119.0摄氏度,沸点444.6摄氏度:纯粹的单质硫,密度1.96克每

雪里撒盐作用:加速雪的融化. 撒盐后,提供了凝结核,温度稍微高于0度,雪就开始融化,盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪. 雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以保持固态,盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,凝固不了,雪就会不断融化,越来越少了.