o的相对原子质量为什么是16

氧的相对原子质量是16的原因如下: 1.相对原子质量是以一个碳12原子质量的1除以12作为标准,任何一个原子的真实质量跟一个碳12原子质量的1除以12的比值,称为该原子的相对原子质量. 2.氧原子的质量为2.657乘以10的26次方千克.一个碳12原子的质量为1.993乘以10的26次方千克. 3.氧的相对原子质量计算方法:即氧的相对原子质量等于2.657乘以10的26次方除以1.993乘以10的26次方除以12.

硫酸是分子,具有相对分子质量. 相对分子质量,是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和,用符号Mr表示,单位是1. 硫酸的分子式为H2SO4,其中,H的相对原子质量是1,S的相对原子质量是32,O的相对原子质量是16,硫酸的相对分子质量为98.

氢相对原子质量是1.氢是一种化学元素,在元素周期表中位于第一位.氢通常的单质形态是氢气.是无色无味无臭,极易燃烧的由双原子分子组成的气体,氢气是最轻的气体. 氢气(H2)最早于16世纪初被人工合成,当时用的方法是将金属置于强酸中.1766~81年,亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体,在燃烧时产生水,这一性质也决定了拉丁语"hydrogenium"这个名字("生成水的物质"之意).常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味的气体.

硫相对原子质量是32.硫是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16.硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期.通常单质硫是黄色的晶体,又称作硫磺.单质硫是无毒无害的,而稀硫酸.硫酸盐.亚硫酸和亚硫酸盐有毒,硫化物通常有剧毒.浓硫酸会腐蚀人体皮肤.熔点112.8℃,沸点444.6℃.

硫的分类原子质量是32,每个硫原子(以最常见的同位素论)有16个质子和16个中子,于是S原子的质量是碳12原子的质量的1/12的32倍,所以根据相对原子质量的定义,其相对原子质量就是32. 硫是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16.硫是氧族元素(ⅥA族)之一,在元素周期表中位于第三周期. 硫在自然界中分布较广,在地壳中含量为0.048%(按质量计).在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态.单质硫主要存在于火山周围的地域中.以化合态存在的硫多为矿物,可分为硫化物矿和硫酸盐矿.硫化物矿有黄铁矿(

原子序数不等于相对原子质量,相对原子质量约等于原子序数的两倍.因为相对原子质量=质子数+中子数,有的元素的质子数=中子数,所以相对原子质量约等于原子序数的两倍,但这个不是绝对的.如O的质子数与中子数都是8,所以相对原子质量是16. 原子序数(atomicnumber)是指元素在周期表中的序号,符号为Z,在数值上等于原子核的核电荷数(即质子数)或中性原子的核外电子数.例如碳的原子序数是6,它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6.

氧的相对原子质量是16.00.氧元素符号O,位于元素周期表第二周期ⅥA族,它也是一个高反应性的第2周期非金属元素,很容易与几乎所有其它元素形成化合物(主要为氧化物). 氧元素符号O,位于元素周期表第二周期ⅥA族.1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上,发现一种能强烈帮助燃烧的气体.

氧的相对原子质量是16.00,氧元素符号O,位于元素周期表第二周期ⅥA族,它也是一个高反应性的第2周期非金属元素,很容易与几乎所有其它元素形成化合物,主要为氧化物. 氧元素符号O,位于元素周期表第二周期ⅥA族.1774年英国科学家约瑟夫·普里斯特利用透镜把太阳光聚焦在氧化汞上,发现一种能强烈帮助燃烧的气体. 安托万-洛朗·拉瓦锡研究了此种气体,并正确解释了这种气体在燃烧中的作用.氧是地壳中最丰富.分布最广的元素,也是构成生物界与非生物界最重要的元素,在地壳的含量为48.6%.单质氧在大气中占20

naoh是氢氧化钠,其相对原子质量是化学式中各个原子的相对原子质量总和,因为Na.O.H的相对原子质量分别是23.16.1,所以氢氧化钠的相对原子质量是40. 氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳.