碳与氧气的反应吸热还是放热

碳和氧气反应是放热,虽然是氧气不足,它也是氧化反应,所以是放热.氧元素最常见的单质形态.熔点-218.4℃,沸点-183℃.不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气.在空气中氧气约占21%.液氧为天蓝色. 碳元素只是碳这种物质.碳(英文carbon,源自carbo,也就是木炭)这种物质发现得很早,常见的碳的自然形式有金刚石.炭和石墨.碳的无数化合物是我们日常生活中不可缺少的物质,产品从尼龙和汽油.香水和塑料,一直到鞋油.滴滴涕和炸药等,范围广泛种类繁多.

五氧化二碳没氧气之前叫二氧化碳.统称为碳氧化合物,指只由碳与氧组成的化合物.最简单常见的碳氧化物包括一氧化碳(CO)和二氧化碳(CO2).除了这两种为人熟知的无机物,碳与氧其实还能构成许多稳定或不稳定的碳氧化物,但在现实生活中很难接触到其他碳氧化物.

放热是放出热量 ,是释放热量的过程 ,即周围气体的温度会随之升高. 该物体(放热的物体)有可能升温.吸热是吸收热量, 是吸收热量的过程, 即周围气体的温度会随之降低. 该物体(吸热的物体)有可能降温.在化学中,吸放热可能导致化学反应向着不同的方向进行,吸热和放热最明显的就是对于可逆反应的影响,总之,在化学反应中,吸放热是比较重要的实验现象.

物质溶于水时,都要吸收大量的热. 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为物质溶解,一方面是溶质的微粒-分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.

碳在氧气中充分燃烧的反应现象: 1.发出白光. 2.放出热量. 3.生成二氧化碳,澄清石灰水变浑浊. 碳在氧气中不充分燃烧的反应现象: 1.生成一氧化碳. 2.发出蓝色的火焰. 3.放出热量. 4.生成二氧化碳,澄清石灰水变浑浊.

物质溶解热效应实验报告:实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠.硝酸铵.氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理:物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低:反之,若溶解过程中放热,则所形成溶液的温度会升高.因此,可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热.仪器与试剂 烧杯(50或100mL),普通玻璃液体温度计(水银或酒精),100mL量筒,玻璃棒,托盘天平. 氯化钠,硝酸铵,氢氧化钠,蒸馏水.实验步骤 1.用量筒向烧杯中加入30m

碳与氧气的质量比不同,生成物不同. 以3g碳为例: 1.氧气质量不大于4g时,生成物是CO: 2.氧气质量大于4g而小于8g时生成物是CO 和CO2: 3.氧气质量大于或等于8g时,生成物是CO2.

物质与氧发生的反应叫氧化反应:得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合:还原指物质失去氧的作用,氧化时氧化值升高:还原时氧化值降低.氧化.还原都指反应物,氧化也称氧化作用或氧化反应,有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化:引入氢或失去氧的作用叫还原,物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀.生物呼吸等:剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原.

吸热原因:碳在高温下跟二氧化碳反应生成一氧化碳,此过程需要破坏碳跟氧之间的化学键,因为破坏化学键需要吸收能量所以必然要吸热. 反应类型:置换反应.氧化还原反应. 反应物:碳.水. 生成物:一氧化碳.氢气. 催化剂:无. 反应条件:高温. 反应现象:可以生成可燃性气体.