化学平衡常数和温度的具体关系

一般来说,化学平衡常数越大,就意味着平衡正向移动的程度越大,转化率越大,化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件,如温度和压强以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动.

经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系. 如果是放热反应,焓变小于零,升高温度,平衡向左移动,平衡常数就减小: 如果是吸热反应,焓变大于零,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大.

平衡常数与温度有关,若可逆反应是吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大:若可逆反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小. 对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为化学平衡常数,用K表示.从热力学理论上来说,所有的反应都存在逆反应,也就是说所有的反应都存在着热力学平衡,都有平衡常数.平衡常数越大,反应越彻底. 平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行

Kf是配离子稳定性的量度,Kf越大,表示配离子越稳定,两者成倒数关系.至于化学平衡常数,用K表示.其中以浓度表示的成为浓度平衡常数,记作Kc,以分压表示的成为压力平衡常数,记作Kp. 对于气相反应,假设反应物和生成物均为理想气体时,有Kp=(RT)^n,式中n=生成物序数之和-反应物序数之和.在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡.

平衡常数判断的化学平衡,是针对于投料的瞬间而言的.但是,我们通常关注的不是投料瞬间,而是再次达到平衡时的状态.因此,建议在判断化学平衡的移动方向时,不要用平衡常数来看. 化学平衡常数是由温度决定的,反应温度不变常数不变.因此只要温度不变 就可以让化学平衡移动而常数不变 . 平衡移动的原因有很多:反应物的量多少.生成物是否及时分理出.溶液PH等等. 对于反应aA+bB=cC+dD :平衡常数和平衡的关系是K=A的a次方×B的b次方除以C的c次方×D的d次方. 所以及时反应物生成物PH都不变,常数改

对于一个反应来讲,化学平衡常数仅与温度有关,温度不变,化学平衡常数就不变.但是改变其他条件,平衡可能移动,各物质的浓度可以变化,程度也可以变化,但是化学平衡常数不变.化学平衡常数不变不一定说明平衡不移动.它更重要的体现在不同反应的程度上.

"化学平衡常数"是用化学反应达到平衡时的各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,通常用k来表示.它的原理是:在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无关于反应物起始浓度的大小,最后都会达到平衡.其测定方法如下: 1.化学方法:通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度,但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡.通常采取骤冷.稀释或加入阻化剂使反应停止,然后进行分析: 2.物理方法:利用物质的物理性质的变化测定达

在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随温度升高而增大,放热反应则相反.但是严格来说,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同. 在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数.如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数.但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响. 理论上,只要有凝聚相参与的反应,都是温度和压力的函数.但是,在压力变化范围不大的情况下,可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响,即可以忽略压力对平衡常数

化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数. 根据平衡常数表达式,分子是产物的幂积,分母是反应物的幂积,所以化学平衡常数变小,说明产物浓度变小,反应逆向进行.