红磷与氧气反应结论解释

红磷与氧气反应条件:4P+5O2=点燃=2P2O5.磷位于元素周期表第15位,元素符号P,红磷是磷的同素异形体之一.红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34g/cm3,加热升华,但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融. 氧气(oxygen),化学式O2.化学式量:32.00,无色无味气体,氧元素最常见的单质形态.熔点-218.4℃,沸点-183℃.不易溶于水,1L水中溶解约30mL氧气.在空气中氧气约占21%.

出现黄白色火焰.红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰,释放热量,并产生大量白烟 .红磷常用于生产安全火柴.有机磷农药.制磷青铜等 ,人们还利用红磷燃烧的原理制作照明弹和发令枪的子弹 .红磷在氧气中的燃烧现象:1.剧烈燃烧 2.发出白光 3.放出热量 4.生成大量的白烟.

高锰酸钾制取氧气实验得出的结论如下: 1.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾,二氧化锰和氧气. 2.高锰酸钾制取氧气时要在试管口放上棉球,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管. 3.氯酸钾制取氧气时需要添加二氧化锰加热,而高锰酸钾不需要添加二氧化锰加热.

磷与氧气反应的原理:红磷在知氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,发出白光,大量放热.(白磷由于燃点低,极易发生自燃,在常温下就缓慢氧化.)红磷在氧气中燃烧,可看到红磷剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热量,生成大量的白烟,生成物是五氧化二磷.红磷与氧气反应生成的五氧化二磷的性质有:五氧化二磷能溶于水,放出大量的热,先形成偏磷酸.焦磷酸等,最终变成正磷酸.五氧化二磷在空气中能吸湿潮解.与有机物接触会发生燃烧.接触有机物有引回起燃烧危险.受热或遇水分解放热,放出有毒的腐蚀性烟气.具有强腐蚀性.

有火焰.红磷在氧气中的燃烧现象:剧烈燃烧.发出白光.放出热量.生成大量的白烟:红磷在空气中的燃烧现象:剧烈燃烧.在空气中产生黄色火焰.生成大量的白烟. 磷可以分成白磷和红磷它们虽然都是由磷元素所组成,但是内部的分子结构不同,因此性质也就不同,这就是我们所说的同素异性体.白磷和红磷是可以互相转化的,如果白磷在紧密的器皿中,加高温,也可变成性质较安定的红磷. 白磷分子式P4,为白色固体,质软.白磷有剧毒,致死量为50mg:422.不溶于水,溶于大多数有机溶剂:422.常温下为立方晶系的α-型,具体结

初中实验室制取氧气的方法: 反应物为:过氧化氢. 反应条件:二氧化锰等催化剂,作用是加快过氧化氢的分解速率. 生成物:氧气和水. 方程式为:2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气. 实验药品:3%过氧化氢溶液.小木条.二氧化锰固体. 实验步骤: 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液,把带火星的小木条放在试管口,观察现象为:无明显现象. 2.在试管中加入少量二氧化锰,观察现象为:出现大量气泡,木条复燃. 3.当停止生成气泡时,继续加入过氧化氢溶液,观察现象为:出现大量

磷分为红磷和白磷.红磷在氧气中的燃烧会剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟:红磷在空气中的燃烧也是剧烈燃烧,在空气中产生黄色火焰,生成大量的白烟.白磷的燃烧现象是产生绿色磷光和白烟. 白磷是白色或浅黄色半透明性固体.质软,冷时性脆,见光色变深.在湿空气中约40℃着火,在干燥空气中则稍高.白磷能直接与卤素.硫.金属等起作用,与硝酸生成磷酸,与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠.应避免与氯酸钾.高锰酸钾.过氧化物及其他氧化物接触. 红磷位于元素周期表第15位,元素符号P,红磷是磷的同素异

周围循环衰竭解释为进入周围末梢循环血管内的血液量减少,其根本原因是心脏的排血只能保障重要器官大血管的血液循环供血,不能使血液进入模式循环系统,导致周围循环功能衰竭,无法保障全身组织器官的正常生理功能. 表现为上消化道大量出血导致急性周围循环衰竭.失血量达大,出血不止或治疗不及时可引起机体的组织血液灌注减少和细胞缺氧. 进而可因缺氧.代谢性酸中毒和代谢产物的蓄积,造成周围血管扩张,毛细血管广泛受损,以致大量体液淤滞于腹腔骨脏与周围组织,使有效血容量锐减,严重地影响心.脑.肾的血液供应. 血液的循环

宇宙间的氧元素是在宇宙大爆炸之后的第7个亿年而生成的.在无限的宇宙空间中,氧元素其实也是一种非常广泛的存在. 地球上的氧气全部都是来源于宇宙空间的,人们常常地说氧气是植物所生产的,事实上不是这个样子的,地球上的植物仅仅只是通过光合作用,将空气中的二氧化碳还原成氧气以及将植物根部所吸取的水分解释放出氧气.如果氧元素不是一直地存在于地球上的话,植物也就不可能会释放出氧气了.