什么是滴定突跃范围

判断滴定突跃个数:多元弱酸,能产生突跃的条件是cKa>=10^-8,能被分开滴定的条件是两级电离平衡常数的比>=10^4,由次确定突跃的个数. 判断滴定突跃个数 多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解.以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第一终点. 若同时cKa2≥10-8,则可继续滴定至第二终点:若cKa1和cKa2都大于10-8,但Ka1/Ka2<104,则只能滴定到第二终点.对于三元.四元弱酸分步滴定的判断,

影响酸碱滴定突跃范围的因素是电离强度.酸碱浓度.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大,而且碱的解离常数越大,范围越大.

滴定突跃范围的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响,c越大,突跃越大,解离常数越大,突跃越大.解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加:Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加. 分析化学中,在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃.

主要影响有以下两点: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点: 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点. 假设是酸滴定碱.如果是强酸滴定强碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.如果是强酸滴定弱碱,酸浓度越大,滴定突跃范围越大:碱浓度越大,范围也越大.而且,碱的解离常数越大,范围越大.如果是弱酸滴定强碱,浓度越大范围越大.酸的解离常数越大,范围越大.

影响酸碱滴定结果的因素有:洗涤仪器.气泡.体积读数.指示剂选择不当.杂质的影响.操作.酸碱滴定就是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法,可用于测定酸.碱和两性物质. 酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点,变色范围全部或者部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点.常见的酸碱指示剂有甲基橙.甲基红.溴酚蓝.溴甲酚氯.酚酞.百里酚酞等.该类方法在电镀液分析中有着广泛的应用.例如:氰化镀锌.碱性锌酸盐镀锌中总碱量的测定:酸性镀铜中的总酸测定等.丘山等人选用甲基橙或者乙基橙作为

中和滴定的指示剂的变色范围应该全部或部分在滴定突跃范围之内:溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅不易观察.强酸强碱之间的互滴,尽管甲基橙或酚酞都可以选用.但为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指 示剂.如强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变橙色,易于观察,故选择甲基橙.用强碱滴定强酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变浅红色,易于观察,故选择酚酞. 若酸与碱中有一方是弱的,则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选

影响因素: 1.浓度的影响:滴定剂和被测物的浓度个增加10倍,则突跃增大2个单位:被滴定物浓度影响突跃的起点,而滴定剂的浓度影响突跃的重点. 2.被测物的离解常数越大,则突跃越大:离解常数大小影响突跃的起点.

配位滴定必须在一定的PH值条件下进行,在滴定过程中,随着滴定剂的加入,溶液PH值会发生改变,而缓冲溶液起稳定溶液PH值的作用,因此在配位滴定中必须加入缓冲溶液. 可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA(乙二胺四乙酸)作配位剂测定金属原子,其反应可表示为Mn++Y4-===MYn-4,式中Mn+表示金属离子,Y4-表示EDTA的阴离子.在配位过程中有逐级配位现象,而且各级配合物的稳定常数相差较小,故溶液中常常同时存在多种形式的配离子,使滴定过程中突跃不明显,终点难以判断:而且也无恒定的化学计量关

hcl滴定naoh用甲基橙为指示剂,指示剂的变色范围在滴定曲线的突越范围内,当采用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,滴定曲线的突越范围是:pH=9.7-4.3. 甲基橙为指示剂的变色范围是:pH=3.3-4.4.结论,用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH时,突越范围内能使甲基橙指示剂变色,黄色变为橙色.