同主族元素离子半径大小怎样比较

比较离子半径大小的方法: 1.电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大. 2.如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小. 3.如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多,半径大. 离子半径是描述离子大小的参数.取决于离子所带电荷.电子分布和晶体结构型式.设r阳为阳离子半径,r阴为阴离子半径.r阳+r阴=键长.r阳/r阴与晶体类型有关.可从键长计算离子半径.一般采用Goldschmidt半径和Paulin

离子,是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构. 离子的绝对大小是无法确定的,因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动,而通常说的离子半径是指离子的有效半径,它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子所组成的离子型化合物的核间距求算出来的,一般比较离子半径大小的步骤为: 1.电子层数,电子层数多,半径大: 2.如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小: 3.如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数越多,半径越大.

比较微粒半径大小的依据"三看规则" : 1.看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大: 2.看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小: 3.看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大. 根据以上方法,氯离子比氧离子多一个电子层,氯离子半径大于氧离子.

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小.

1.先看电子层数,电子层数越多,半径越大: 2.电子层数相同时,看电子数,电子数越多,半径越大: 3.电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大: 4.一般同一周期的元素,阴离子半径比阳离子大: 5.核外电子数相同,原子序数越大,则半径越小.

离子半径大小比较方法:同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.同类离子与原子半径比较相同.具有相同电子层结构的离子,核电荷数越小,半径越大. 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子.这一过程称为电离.电离过程所需或放出的能量称为电离能.在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷.

判断极化率的大小需要根据离子所携带的电荷量和离子的离子半径大小,阳离子的正电荷越高,离子半径越小,则与阴离子电子云之间的牵引力越大,改变阴离子电子云的程度即越大,极化能力越强,极化率越大,离子键越趋向于共价.

氯离子大于钠离子的半径. 原子半径大小判断是根据一下原则: 1.首先判断元素的电子层数,电子层数越大,半径越大. 2.然后判断其原子序数,原子序数越大,半径越小.而离子半径大小判断也是相同原则. 首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离 子的半径大于镁离子小.

对于同一周期的金属元素,质子数越大,离子半径越小.因为同一周期的元素离子外面的电子层数是相同的.一般离子比较大小都比较金属离子的大小. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个(氦原子)或没有电子(四中子)的稳定结构.