怎样比较碳和硅的还原性

不同点: 1.存在形式:单质硅是以四面体为基本单元的向四面八方扩展的无限网络结构:单质碳很多存在形式:如果是金刚石,和硅的结构是相似的:如果是石墨,则是层状结构,层之内是平面正六边形,层与层之间可以相互滑动,所以石墨可以作润滑剂:如果是C60,则是很多C60分子聚集在一起,每一个C60的结构和足球相似: 2.物理性质:硅单质的导电性能和硬度均比碳的大:碳单质自然界中存在,硅单质自然界中不存在: 3.非金属性:碳的非金属性比硅单质强,比硅活泼: 4.碳的

1.按照元素周期表,硅位于碳下面,应该硅的还原性比碳强.但是碳能与二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳. 2.碳在高温下的反应曲线达到某一值后碳的还原性会超过硅.碳族与其他主族不一样,碳比硅还原性强,碳可以从除了碱金属和碱土金属外的大多数金属的氧化物中置换出该金属来. 3.将得电子的难易用来判断还原性强弱,容易失去电子的还原性强. 碳和硅在同一主族,硅的原子半径较大,较易失去电子,硅的还原性要强一些.

具有还原性的物质有: 1.金属单质:如钠.镁.铝.铁.铜等. 2.非金属:如氢气.碳.硅.磷等. 3.含低价金属离子的化合物:如氯化铁.氯化硫等. 4.含有较低化合价元素的化合物:如硫化氢.硫化钠.碘化氢.氨气.一氧化碳.二氧化硫.硫酸钠等.

非金属性:碳大于硅. 确定两元素非金属性强弱一般方法: 比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.与氢气的化合的难易程度,碳与氢气化合比硅与氢气化合容易.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱,酸性碳酸大于硅酸,所以非金属性碳大于硅.根据元素周期表,同一主族,由上到下,非金属性逐渐减弱.测同温同浓度的非金属化合物对应水溶液的pH可以比较两元素非金属性强弱.酸性越弱,对应的非金属性越弱,对应的盐越易水解,而且水解程度越大,对应溶液的碱性越强,pH越大.

碳当量: 1.碳和硅是铸铁的主要组成元素,又都是强烈促进石墨化的元素,一般情况下碳和硅含量越高,越有利于石墨化: 2.为了简化和避免使用多元合金相图,可以将碳.硅等元素,按照其影响石墨化的程度,以一定的比例近似换算成相应的碳含量,这就是碳当量.

碳和硅的氧化物有以下几个相同点: 1.二者都为酸性氧化物. 2.都能直接或间接与水反应生成酸. 3.都能与碱性氧化物反应生成盐. 有以下几个不同点: 1.二氧化碳是分子晶体:二氧化硅是原子晶体. 2.二氧化碳熔点和沸点低,密度小:二氧化硅熔点和沸点高,密度大. 3.二氧化碳可以与水直接发生化合反应:二氧化硅不能与水直接发生化合反应.

碳族元素位于元素周期表中ⅣA族,包括碳C.硅Si.锗Ge.锡Sn.铅Pb五种元素.价电子层构型为ns2np2,有4个价电子.碳.硅是非金属,锡.铅是金属,锗是半金属.特殊的结构使其获得电子与失去电子的能力几乎相等,往往通过电子的共用达到稳定结构. 1.碳可以跟浓硫酸.硝酸反应,被氧化成二氧化碳,不与盐酸作用.硅不跟盐酸.硫酸.硝酸作用,只与氢氟酸反应.锗不和稀盐酸.稀硫酸反应.锡和稀盐酸.稀H2SO4反应,生成低价锡的化合物,跟浓H2SO4.浓HNO3反应生成高价锡Sn的化合物.铅跟盐酸.硫酸.

粗硅是用二氧化硅和碳在高温下反应制得的,由于考虑到要充分将二氧化硅转化为硅单质,所以要加入过量碳,所以粗硅成分含有碳和硅.制粗硅时,需要用焦炭还原二氧化硅.粗硅制精硅时,需要将粗硅与氯气反应.无论是制粗硅还是制精硅都涉及氧化还原反应.

电石厂是生产电石的,电石化学名称为碳化钙,外观为灰色.棕黄色.黑色或褐色块状固体. 工业电石的主要成份是碳化钙其余为游离氧化钙,碳以及硅.镁.铁.铝的化合物及少量的磷化物.硫化物.工业用电石纯度约为70%-80%,杂质CaO约占24%,碳.硅.铁.磷化钙和硫化钙等约占6%.外观随碳化钙的含量不同而呈灰色.棕色.紫色或黑色的固态物.