为什么越弱越水解和越弱越电离

弱酸根离子的电离能力的强弱,可以比较电离常数的大小,电离常数数值较大的弱酸,则电离能力较强. 弱酸根离子的水解能力的强弱,比较电离常数的大小可知,弱酸的电离常数越大,水解能力越弱,反之弱酸的电离常数越小,水解能力越强. 常见水解大于电离的弱酸根离子:碳酸氢根.碳酸根.亚硫酸根.硫氰酸根.硫酸氢根等. 常见电离大于水解的弱酸根离子:磷酸二氢根.亚硫酸氢根等.

盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离. 盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解:这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大:水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.

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1.弱,是指离子所对应的酸或碱的弱. 弱酸或弱碱的电离程度很小,基本以分子态存在,只有少量电离成离子.而水解就是离子分子化的过程.越弱,就说明以离子态存在越困难.因此越弱,水解程度会越大. 2.从化学平衡的角度分析,电离能力越弱的电解质(弱酸.弱碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强,即越容易水解:电离能力越强的电解质(强酸.强碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱,水解能力越弱.

越弱越水解从化学平衡的角度分析,电离能力越强的电解质(强酸.强碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱,水解能力越弱,反之,电离能力越弱的电解质(强酸.强碱)成盐后从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强,也就是越容易水解.水解反应是中和或酯化反应的逆反应.大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的,一般在碱性或酸性条件下.弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子结合水电离出的H+/OH-就越强.

因为硫离子是弱酸(H2S)根阴离子,铁离子是弱碱(氢氧化铁)对应的阳离子. 根据水解规律:有弱才水解.都弱都水解.越弱越水解.谁强显谁性.即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解,所以硫化铁会水解. 但是由于硫化铁溶解度十分小,故其水解不明显(只有溶解部分才水解).

在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程. 难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解:谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解:谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定:越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.

一般体质偏好的人戴银手镯,会越戴越亮,而相反那些体质弱的戴银手镯,会越戴越暗. 手镯是用金.银.玉等制的戴在手腕上的环形装饰品,按结构,一般可分为两种:一是封闭形圆环,以玉石材料为多:二是有端口或数个链片,以金属材料居多.