化学的四大平衡是什么啊

化合反应 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应 其中部分反应为氧化还原反应 部分为非氧化还原反应 此外 化合反应一般释放出能量 可简记为A+B=AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应 简称一分为二 表示为AB=A+B 只有化合物才能发生分解反应 置换反应 一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应 是化学中四大基本反应类型之一 包括金属与金属盐的反应 金属与酸的反应等 可简记为AB+C=A+CB 复分解反应 由两种化合物互相交换

化学平衡的四大平衡指:氧化还原平衡.沉淀溶解平衡.配位平衡.酸碱平衡. 1.氧化还原平衡:是从氧化还原电极电势来考虑反应的进行程度,也就是研究氧化还原反应平衡的平衡常数.氧化反应其两个电对的电极电势相等,反应即达到平衡时. 2.沉淀溶解平衡:是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡. 3.配位平衡:指改变平衡条件,平衡就会移动.影响配位平衡移动的因素有溶液酸度的影响.沉淀平衡的影响.氧化还原平衡的影响.其他配位平衡的影响等.

一般来说,化学平衡常数越大,就意味着平衡正向移动的程度越大,转化率越大,化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件,如温度和压强以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动.

四大晶体分别为:离子晶体.原子晶体.分子晶体和金属晶体: 离子晶体多包含强碱.大多数盐类.活泼金属氧化物:分子晶体大多数为非金属单质,如金刚石.石墨.晶体硅,但晶体硼除外,氧化物,但二氧化硅除外,所有的酸及非金属氢化物,大多数有机物等:原子晶体为金刚石.晶体硅.晶体硼等:金属晶体包括金属单质及合金,但液态汞除外.

四大守恒有:电子守恒,质量守恒,质子守恒,物料守恒. 电子守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数. 质量守恒,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和. 质子守恒,指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同. 物料守恒,指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.

溶液中存在3大平衡体系:电荷守衡.物料守衡和质子守衡. 电荷守恒即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量等于阴离子带的负电荷总量. 物料守衡即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒. 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同.

升高温度会导致放热反应和吸热反应相应的反应物的微粒震动加剧从而导致反应物活化分子的百分数增加,如果其他条件不变活化分子百分数增加也就同时导致了活化分子的浓度也增加,从而使相应的反应速率增加.升高相同的温度对吸热反应的活化分子的百分数的增加值远大于对该反应的放热反应方向的活化分子百分数的增加值,所以升高温度使吸热反应的速率增加程度大于放热反应速率的增加:相反的道理如果降低温度则使吸热反应的速率降低的程度大于放热反应的速率降低的程度.

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应.根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气.较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属.非金属置换出金属.金属置换出非金属四种. 溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行. 根据反应环境的类别,置换反应可以分为

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,是化学中四大基本反应类型之一,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等.它是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应. 分类: 1.固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应. 2.液态置换在水溶液中进行的置换反应.