内能的理想气体

理想气体温度升高内能一定增大,这句话适用于狭义热力学,理想气体的内能只是温度的函数,所以这句话对理想气体是正确的,在不考虑化学反应.核反应等情况下,这句话是正确的. 内能(internalenergy)从微观的角度来看,是分子无规则运动能量总和的统计平均值.分子无规则运动的能量包括分子的动能.分子间相互作用势能以及分子内部运动的能量.物体的内能不包括这个物体整体运动时的动能和它在重力场中的势能.原则上讲,物体的内能应该包括其中所有微观粒子的动能.势能.化学能.电离能和原子核内部的核能等能量的总和

理想气体的内能与气体的温度和体积有关,对应所有气体分子做热运动的分子平均动能和分子势能有关,考虑分子之间的作用力的影响. 理想气体,是指分子之间没有相互作用力,所以没有分子势能,只有分子动能.因此,一定质量的理想气体的内能只与气体的温度有关.

对理想气体做功,会影响其内能: 1.理想气体,其内能仅仅是温度的函数升高温度,势必一定增加内能: 2.升高温度的方法有两个:第一是传热:第二是对气体做功,也就是压缩气体: 3.其实上面所说,就是热力学第一定律的内容,不但对理想气体适用,对任何气体,对任何热力学系统都适用.

理想气体的内能只与气体的温度有关.气体的内能是分子动能和分子势能的总合,而理想气体分子有质量.无体积,是质量,分子在运动过程中没有相互作用,即无分子势能. 内能和热能的区别 1.影响因素不同 热能的大小随温度的变化而单调变化:在一般情况下,内能与温度却没有确定的关系 2.二者概念不同 内能既然泛指物体内的一切能量,那它的外延明显就宽于热能,从概念间的关系看,内能和热能亦是一种从属关系,其中内能是属概念,热能是种概念. 3.涵盖范围不同 内能包括分子热运动能量.分子间的相互作用势能,分子和原子内部

不一定,根据热力学第一定律,气体吸热的同时对外做功,内能不一定增加,即温度不一定升高.吸热,是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低. 理想气体是研究气体性质的一个物理模型. 从微观上看,理想气体的分子有质量,无体积,是质点:每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动:理想气体分子只与器壁发生碰撞,碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值,宏观上表现为气体的压强. 从宏观上看,理想气体是一种无限稀薄的气体,它遵从理想气

理想气体其实就是研究不受外界影响时,气体本身的一些性质,主要是内能方面的微观本质和宏观表现之间的关系.从微观上讲,理想气体就是不计算分子势能的气体,也就是分子势能为0,气体内能等于分子动能总和,气体分子动能表.理想气体是物理学上为了简化问题而引入的一个理想化模型,在现实生活中不存在.通常状况下,只要实际气体的压强不是很大,温度不是很高都可以近似的当成理想气体来处理.

1.温度不变,内能不变化. 2.如果压缩理想气体,但是温度不变,体积发生变化,压强也变化,外界对理想气体做功,有热力学第一定律得ΔE=W+Q,温度不变内能E不变,外界对理想气体做功,W>0,所以Q

理想气体:研究气体性质的一个物理摸型. 从微观上看,理想气体的分子有质量,无体积,是质点:每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动:理想气体分子只与器壁发生碰撞,碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值,宏观上表现为气体的压强. 从宏观上看.理想气体是一种无限稀薄的气体,它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律.

内能和热能表达的对象都是物体所处的某一热力学状态,两者都属于能的范畴,是两个状态函数.热能的大小随温度的变化而单调变化,内能既然泛指物体内的一切能量,那它的外延明显就宽于热能. 热能属于内能范畴,但内能不光包括热能.从概念间的关系看,内能和热能亦是一种从属关系,其中内能是属概念,热能是种概念.在一般情况下,内能与温度却没有确定的关系,只有理想气体的内能才仅是温度的函数,这个结果叫做焦耳定律.