金属熔沸点的比较

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.

与原子半径有关.原子半径越大,金属晶体的熔沸点越高. 在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高.金属晶体都是金属单质,构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子(也就是金属的价电子).

1.金属单质与非金属单质熔沸点的比较需要具体元素具体分析. 2.非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有第一主族的氢气.其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,如氦. 3.金属的低熔点区有两处,第一主族和第二副族中Zn.Cd.Hg,第三主族中Al.Ge.Th,第四主族的Sn.Pb,第五主族的Sb.Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg,近常温呈液态的镓.铯,体温即能使其熔化. 4.晶体类型.组成和结构.杂质等因素也会影响熔沸点. 5.金属单质与非金属单质熔沸点具有固体大于液体大于气体的特质.

物质的稳定性与熔沸点的高低没有关系.化学稳定性是某物质化学性质的另一种表述方法.是能否容易发生化学反应的一个代名词.所以这是一个内涵相当广泛的化学概念. 化学稳定性概念的相对性 与其它的许多成对出现的概念一样,化学稳定性与化学不稳定性概念,也是相对的. 化学稳定性这个概念的相对性,可以从对反应限度的要求,反应时间的长短,及其它反应条件的变化,等方面来加以体现. 从反应进行的限度方面来看,由于大多数化学反应都是可逆反应,如果某物质与另一物质间的可逆反应进行的极少,其反应现象及产物都不可觉察,以至于

熔沸点在元素周期表中有:同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减:同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增. 化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表.列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素.碱土金属.卤族元素.稀有气体等.这使周期表中形成元素分区且分有七主族.七副族.Ⅷ族.0族.由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛

熔沸点分子晶体中组成和结构相似的物质来比较,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔.沸点越高,不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是原子晶体大于离子晶体大于金属晶体大于分子晶体. 物质的熔点即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,而且还与固体颗粒的粒径有关,属于热力学一级相变过程.

大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体. 比较办法: 1.原子晶体比较键能和键长,一般键长越短,键能就越大,熔沸点就越高 . 2.离子晶体组成晶体的离子半径越小,融沸点越高. 3.分子晶体比较分子间作用力,单质的相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高.但要注意氢键. 4.金属晶体一般只要知道融沸点固体大于液体大于气体. 5.金属和离子晶体还可比较键焓,键焓等于一个常数与离子或原子团所带电荷数的乘积再比上核间距的平方,键焓越大,熔沸点越高.

1.与晶体的类型不同有关:金属晶体的熔点范围较广: 2.与原子晶体原子间键长有关:键长越短,键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之则越低: 3.与离子晶体中阴阳离子的半径有关:阴.阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之则越低: 4.与金属晶体中金属原子的价电子数数量有关:价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之则越低: 5.与分子晶体分子间作用力有关:分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之则越低: 6.对于组成和结构相似

一般来说,熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看情况,有的很高,有的很低.分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,如H2O.NH3等,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力).如果结构相似.相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高. 物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系(纳米体系)来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,