一定物质的量浓度溶液的配制方法

方法一: 在一百毫升的百分之四十浓度亚硫酸钠溶液中加入二十五毫升不含醛的无水乙醇:混合后,如有少量亚硫酸钠结晶析出,则滤去或倾斜上层清液后即得. 方法二:取无水亚硫酸钠二十克,加水一百毫升使其充分溶解,即得.

0.1%酚酞的配制:称0.1克酚酞于100毫升70%酒精中(用95%乙醇74毫升,加26毫升蒸馏水)混匀即可.酚酞为白色或微带黄色的细小晶体.熔点258到262度,相对密度1.27.溶于乙醇难溶于水而易溶于酒精,溶于稀碱溶液呈深红色,溶于酸性溶液颜色不发生变化,微溶于醚,不溶于水,无臭,无味.当酚酞试剂滴入水或中性.酸性的水溶液时,会出现白色浑浊物,遇碱溶液变红色,因此常用作酸碱指示剂.

物质的量浓度相同是指单位体积所含有的物质的量相同. 浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量,物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法,物质的量浓度定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积,简称浓度,用符号c表示,若无特别说明,则溶剂为水,物质的量浓度的国际单位为摩尔每立方米,常用单位为摩尔每立方分米或摩尔每升,在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同,溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示,溶质可以是单质.化合物,也可以是

物质的量浓度的大小是由溶质的物质的量与溶液的体积共同决定的.物质的量的浓度等于物质与溶液体积的比值. 在物质的量浓度测定过程中,需要注意:物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积:在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同:溶质可以是单质.化合物,也可以是离子或其他特定组合:溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示:带结晶水的物质作溶质时,溶质是结晶水合物中除去结晶水剩下的部分.

1.浓度为百分之五的氢氧化钠的配制方法:准备200克氢氧化钠和4升水,在烧杯中混合,就完成了配制: 2.氢氧化钠,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水,溶于水时放热,并形成碱性溶液: 3.氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一: 4.氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油.不溶于丙醇.乙醚.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应.与酸类起中和作用而生成盐和水.

溶液的配制原理:在化学上用,化学物品和溶剂配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液.配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器.浓度等于物质的量除以溶液体积. 溶液的稀释原理:稀释在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程.对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时,溶质的物质的量始终不变.稀释前浓度乘以稀释前体积等于稀释后浓度乘以稀释后体积.

化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号 CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.

溶液稀释的方法是:加入溶剂或者加入低浓度溶液.稀释溶液是在学科化学中常见的一种实验操作,溶液由溶剂和溶质两部分组成,稀释的意思就是说,在现有的溶液中,继续加入溶剂或者低浓度溶液,从而将溶液的浓度减小的方法.虽然溶液在稀释之后的浓度会变小,但是溶液中溶质的总量是不变的.

物质的量浓度与质量分数的关系是C*M=1000*ρ*ω,即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数.c=(V·ρ·ω/M)/V=V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M;ω=cM/1000ρ. 物质的量浓度是液中溶质B的物质的量除以混合物的体积,简称浓度,用符号c(B)表示,即:c(B)=n(B)/V.式中,Cb代表溶质的物质的量浓度,n代表溶质的物质的量,V代表溶液的体积,如果没有做特别说明的话,那么认为:溶剂为水.物质的量的SI单位为mol·m3,常用单位为mol·dm3或mol