钡离子和氢离子的氧化性哪个强

硝酸的氧化性更强. 硝酸的氧化性更强的原因: 在单质铁与稀硝酸反应并生成硝酸铁和一氧化氮以及水的过程中,稀硝酸作为氧化剂,硝酸铁作为氧化产物,又由于氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以硝酸的氧化性大于三价铁离子的氧化性. 硝酸: 一种具有强氧化性.腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,在工业上可用于制化肥.农药.炸药.染料.盐类等. 三价铁离子: 铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有很强的氧化性,同时也是一种重要的工业用剂.

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟.氯.氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性.

氯气的更强.因为硝酸不能将氯离子氧化为氯气.而氯气可将一氧化氮离子氧化为硝酸根离子. 相关补充: 氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质和活泼非金属单质,如氟.氯.氧等一般具有氧化性. 处于高价态的物质一般具有氧化性,如部分非金属单质.部分金属阳离子等. 处于低价态的物质一般具有还原性,如部分金属单质.部分非金属阴离子等. 处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性.

在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物. 铁单质与二价铜离子反应生成单质铜和二价铁离子,其中二价铜离子为氧化剂,二价铁离子为氧化产物,因此二价铜的氧化性大于二价铁的氧化性.

氧化性由强到弱的顺序: 1.金属离子的氧化性由强到弱的顺序: 银离子.三价铁离子.铜离子.二价铅离子.二价铁离子.二价锌离子.铝离子.镁离子.钠离子.钙离子.钾离子. 2.卤族元素氧化性由强到弱的顺序: 氟气.氯气.溴气.碘气. 3.常见作为氧化剂的物质氧化性由强到弱的顺序: 高锰酸根.过氧化氢.二氧化锰: 次氯酸根.亚氯酸根.高氯酸根. 还原性由强到弱顺序: 二氧化硫.硫氰根.碘离子.溴离子.氯离子.氟离子.

1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物. 还原性:还原剂大于还原产物. 4.根据反应条件判断:跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断:跟同一氧化剂反应,离子还原性越强,反应越剧烈.

离子氧化还原性判断: 1.根据元素周期表规律判断: 同一周期,从左到右,非金属阴离子的还原性减弱,金属阳离子的氧化性增强. 同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离的还原性增强. 2.根据化合价判断: 同种阳离子,价态越高,氧化性越强. 同种阴离子,价态越低,还原性越强. 3.根据反应方程式判断: 氧化性:氧化剂大于氧化产物 . 还原性:还原剂大于还原产物 . 4.根据反应条件判断: 跟相同的还原剂反应,离子的氧化性越强,条件越简单. 5.根据反应剧烈程度判断: 跟同一氧化剂反应,离

1.离子的氧化性:是指物质得电子的能力,处于高价态的物质和活泼非金属单质,一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性: 2.具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱: 3.变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性: 4.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强.

例如: 1.根据物质离子的浓度大小判断:具有氧化性的物质浓度越大,其氧化性越强,反之则越弱. 2.根据离子化合价价态高低判断:变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强. 3.根据离子反应条件判断:当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强. 4