分子间的作用力如何影响溶解度

分子间作用力又叫做范德华力,它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和溶解度有影响. 氢键比化学键弱得多,比分子间作用力稍强.通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力.氢键对某些物质的性质产生较明显的影响. 分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力具有加和性属于次级键. 氢键属不属于分子间作用力,取决于对"分子间作用力"的定义. 氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间.其次,氢键与分子间作

溶剂.温度和气体物质. 物质在不同溶剂里的溶解度不同.大部分物质温度越高,溶解度越大,少数与此相反.温度越高,溶解度越小:压强越大,溶解度越大.溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质.

液体的溶解度影响因素:在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度,物质溶解度的大小一方面决定于物质即溶剂和溶质的本性:另一方面也与外界条件如温度.压强.溶剂种类等有关.在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同. 气体的溶解度还和压强有关.压强越大,溶解度越大,反之则越小.其他条件一定时,温度越高,气体溶解度越低. 溶解是绝对的,不溶解是相对的.

分子间作用力主要影响分子晶体的物理性质,分子间作用力对物质的物理性质影响较大,特别是熔点,沸点.分子间作用力越大,分子的熔沸点越高.氢键是一种特殊的分子间作用力,比普通的分子间作用力大,比化学键弱很多. 分子间作用力有三个来源: 1.极性分子的永久偶极矩之间的相互作用. 2.一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引. 3.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生静电吸引作用,这三种力的贡献不同,通常第三种作用的贡献

溶质的性质.溶剂的性质.温度是影响固体溶解度的三个因素.在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.物质的溶解度属于物理性质. 影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因,内因是指溶质的性质和溶剂的性质,外因是温度.所以温度是影响溶解度大小的重要因素. 固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示,其单位是"g/100g水".在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水

判断分子间作用力当相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,如F2.Cl2.Br2.I2的相对分子间作用力一次增大,熔沸点依次升高.当然,存在氢键时例外,氢键也是分子间的作用力存在氢和氧.氮.氟之间可形成. 分子间作用力(范德瓦尔斯力)有三个来源: 1.极性分子的永久偶极矩之间的相互作用. 2.一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引. 3.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩,它使邻近分子瞬时极化,后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩:这种相互耦合产生静电吸引作用,这三种力的贡献

溶解现象是溶质与溶剂分子间的相互作用.两种物质的相互溶解度的大小,主要决定于同种分子和异种分子之间引力的差别.而分子间引力的大小与很多因素有关,比如分子的极性.极化度.分子间生成氢键的情况.分子络合物形成的可能性等等,因此,影响溶解度的因素是多方面的,极性只是其中一方面.

影响溶解度的因素: 1.物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质的本性:另一方面也与外界条件如温度.压强.溶剂种类等有关,在相同条件下,有些物质易于溶解,而有些物质则难于溶解,即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同.通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性. 2.固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度. 3.与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大.个别物质随温度升高溶解度反而下降,

1.分子间存在着引力,分子之间存在着间隙,但液体.固体很难压缩,这说明分子间存在着相互作用的斥力: 2.分子间的引力和斥力是同时存在的,它们的大小都跟分子间的距离有关: 3.当分子处于平衡位置时,分子所受的引力和斥力相互平衡,合力为零,当分子间距离小于10米时,分子间的作用力表现为斥力,当分子间距离大于10米时,分子间的作用力表现为引力.