大学无机化学杂化轨道理论

1.价键理论基于形成共用电子对.电子轨道重叠:2.由于价键理论不能解释一些化合物中的键角,空间结构等现象,后来又出现了杂化轨道理论:3.成键时,能级相近的价电子轨道相混杂,形成相同的价电子轨道,即杂化轨道:4.杂化后的轨道伸展方向,形状和能量发生改变:5.杂化前后,轨道数目不变.

杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道. 杂化轨道理论是1931年由莱纳斯鲍林等人在价键理论的基础上提出的.虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.

杂化轨道理论是1931年由莱纳斯·鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出的.虽然它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.而在某些外加作用下,电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,单个原子中,具有能量相近的两个能级中,具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能量较高的能级中去,即所谓的跃迁现象,从而新形

杂化轨道理论是1931年由莱纳斯·鲍林等人在价键理论的基础上提出的.它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态,即基态.而在某些外加作用下,电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,单个原子中,具有能量相近的两个能级中,具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为激发态,进入能量较高的能级中去,即所谓的跃迁现象,从而新形成了一个或多个能量

无机化学基础是研究无机化合物的化学,是化学领域的一个重要分支.通常无机化合物与有机化合物相对,指不含碳氢键的化合物,因此一氧化碳.二氧化碳.二硫化碳.氰化物.硫氰酸盐.碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴. 无机化学基础包括:元素化学.配位化学.同位素化学.无机固体化学.无机合成化学.无机分离化学.物理无机化学.生物无机化学.无机化学其他学科等.

需要有一定无机化学的基础,无机的相关知识要有储备,比如杂化轨道理论,比如原子轨道分子轨道,这些在无机中都有阐述.物理化学最后学,因为在四大化学中,物理化学是相对难度最大的,要学好物理化学,要有一定的物理和数学基础,物理基础主要是涉及到热力学定律相关内容.数学基础则主要是涉及到微积分.对数运算等内容,其他没什么,所以在学习物理化学之前,这些基础应该打好.

三校生是跟普通高中是一样可以参加全国高考的,与高中应届毕业生具有同等报考条件.三校生即来自技校(技工学校).中专(中等专业学校)或职高{职业高级中学/高级职业中学(简称职业高中)}的学生的统称. 三校生高考可以考哪些大学 可以考韶关学院.韩山师范学院.顺德职业技术学院.珠海城市职业技术学院.广东轻工职业技术学院.广东交通职业技术学院.广东水利电力职业技术学院.广州大学.深圳职业技术学院. 三校生既可以参加三校生高考,也可以参加普通高考,但是二者只能任选其一.普通高校招生考试规定:凡报考"三校生&

CH4的杂化轨道形成由于每个C原子的1个2s轨道与3个2p轨道杂化,且杂化轨道是原子轨道的重新组合,有几个原子轨道参与组合就生成几个杂化轨道.杂化轨道理论实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力.分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.

判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法: 一.从结构方式看: 1.四面体构型的为sp3杂化. 2.平面型的为sp2杂化. 3.直线型的为sp杂化. 二.从成键方式看: 1.碳碳单键是sp3杂化. 2.碳碳双键是sp2杂化. 3.碳碳三键是sp杂化. 杂化轨道理论是一种科学理论.在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合,形成一组新的轨道,这个过程叫做轨道的杂化,产生的新轨道叫做杂化轨道.