氧化钙和水反应放热吗

naoh与水反应放热.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱.火碱.苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质).式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油,不溶于丙醇.乙醚.在高温下对碳钠也有腐蚀作用.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应,与酸类起中和作用而生成盐和水.

氢氧化钠与水反应放热,氢氧化钠性状有块状,片状,粒状和棒状等.式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油,不溶于丙醇.乙醚.在高温下对碳钠也有腐蚀作用.与氯.溴.碘等卤素发生歧化反应,与酸类起中和作用而生成盐和水.氢氧化钠是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.

氧化钙和水反应,氧化钙为碱性氧化物,对湿敏感,易从空气中吸收二氧化碳及水分,与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)₂)并产生大量热,有腐蚀性,反应方程式:CaO+H₂O=Ca(OH)₂. 氧化钙(calciumoxide),是一种无机化合物,它的化学式是CaO,俗名生石灰,物理性质是表面白色粉末,不纯者为灰白色,含有杂质时呈淡黄色或灰色,具有吸湿性.

物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键,这需要吸收能量.另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量.物质溶于水最终的热效应是这两个过程综合结果,前一个过程吸收的能量小于形成水合离子放出的能量,则溶解过程是放热过程. 碳酸氢钠溶于水,原来碳酸氢钠之间的离子键被水破坏,需要吸收能量,而碳酸氢跟离子与水结合,形成水合离子,这个过程会释放能量.释放的能量大于吸收的能量,所以碳酸氢钠溶于水会放热.

由于氢氧化钡是强碱,且强碱溶于水放热,所以氢氧化钡溶于水是放热.注意:氢氧化钡微溶于水,所以只是放出少量的热. 氢氧化钡的形状为无色透明的结晶或白色粉末.大部分碱都不溶于水,但氢氧化钡是溶于水的碱之一,溶于水的碱还有氢氧化锂.氢氧化钠.氢氧化钾.氢氧化铷.氢氧化铯.氢氧化钡和氢氧化锶等. 氢氧化钡具有强碱性,其碱性是"碱土金属"氢氧化物中最强的,能使酚酞溶液变红,使紫色石蕊变蓝:能从空气中吸收二氧化碳,转变成碳酸钡:也能与酸发生中和反应生成水. 主要用途:用于制作肥皂.杀虫剂:用于有机

生石灰与水反应会放热,生石灰与水反应后生成熟石灰的过程被称为是石灰的熟化或者是消化.生石灰在熟化的过程中会释放出大量的热,体积也会增大到原来的1~2倍.煅烧良好,而且氧化钙的成分越高的生石灰,熟化的速度就越快,同时体积增大的也越大,释放的热量也越大.一般来说,碱性/酸性氧化物对应的水化物的碱性/酸性越强.同时碱/酸的热稳定性越强,则反应放出的热量越大,反应也越剧烈.

溶于水放热的物质有:三氧化硫.五氧化二磷.浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸.氢氧化钠.氢氧化钾.氧化钠.氧化钙以及钠.钾.钙等活泼金属及其氧化物和氢氧化物等. 溶于水吸热的物质有:硝酸氨.硝酸钾.硝酸钠.亚硝酸钠等.

既不吸热也不放热 因为氯化钠溶于水是物理溶百解,任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能.然后再化学扩散,这度一步骤又会放出热量知.经过大量的科学实验研究:氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的. 物质溶解,一方面是溶道质的微粒--分子或离子要克服它们本身专的相互之间的吸引力离开溶质,这个时候就要吸收热量:另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个属溶剂中去,这些过程都需要释放能量

放热.因为氢氧化钙虽然都不与水反应,但物质溶于水中,存在溶解热. 氢氧化钙是一种微溶于水之白色固体,其水溶液常称为石灰水(量大时,可形成石灰乳或石灰浆).其是一种强碱,具有杀菌与防腐能力,对皮肤.织物有腐蚀作用:在工业中有广泛的应用.它是常用的建筑材料,也用作杀菌剂和化工原料等.