氕氘氚是同素异形体吗

同位素:一种元素,但是原子里面的中子数不同.典型代表:氕氘氚.同素异形体:同一种元素形成的不同物质.典型代表:碳和金刚石.氧气和臭氧.总的来说,同位素是微观上的,同素异形体是宏观上的. 同位素 同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为.放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异.同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数. 同素异形体 同素异形体

单质硫俗称硫磺,是黄色晶体,有多种同素异形体,例如斜方硫.单斜硫.弹性硫. 斜方硫又叫菱形硫,或α-硫,在95.5℃以下最稳定,密度2.1g/cm3,熔点112.8℃,沸点445℃,质脆,不易传热导电,难溶于水,微溶于乙醇,易溶于二硫化碳: 单斜硫又称β-硫,在95.5°以上时稳定,密度1.96g/cm3: 弹性硫又称γ-硫,是无定形的,不稳定,易转变为α-硫. 斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子组成,液态时为链状分子组成,蒸汽中有S8.S4.S2等分子,1000℃以上时蒸汽由S2组成.

碳的同素异形体有:金刚石.石墨.碳60(富勒烯).无定型碳(木炭.焦炭.活性炭等). 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异.例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷:白磷有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷无毒,却不溶于二硫化碳.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化.

炭黑和碳纤维是同素异形体,同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异. 例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷:白磷有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷无毒,却不溶于二硫化碳.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是一种化学变化.

金刚石和石墨是同素异形体.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异. 金刚石俗称"金刚钻".也就是我们常说的钻石的原身,它是一种由碳元素组成的矿物,是石墨的同素异形体.金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质.金刚石的用途非常广泛,例如:工艺品.工业中的切割工具.石墨可以在高温.高压下形成人造金刚石.也是贵重宝石.

同素异形体和同分异构体的区别:同素异形体必须是单质,同分异构体可以是化合物.同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物(如乙醇和二甲醚). 同素异形体的存在不是个别的孤立的现象,而是非金属元素(也包括周期表上对角线附近的少数金属)的最外层电子数较多,成键方式多样的宏观反映.稀有气体元素由于原子结构的稳定性,氢及卤素由于成键方式的单一性,都难以形成同素异形体.

同素异形体和同分异构体的区别是同素异形体必须是单质,只有一种元素,比如氧气.臭氧.如果要区分同分异构体和同素异形体,就是看是有几中元素组成的.化学上,同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列.很多同分异构体有相似的性质.同素异形体是指分子的组成和分子量完全相同而分子的结构不同.物理性质和化学性质也不相同的物质,如乙醇和甲醚.简单是说就是组成元素一样但是结构(名字)不一样.

生活中最常见的,有碳的同素异形体:金刚石.石墨.富勒烯.碳纳米管.石墨烯和石墨炔:磷的同素异形体:白磷和红磷:氧的同素异形体:氧气.臭氧.四聚氧和红氧. 同素异形体是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同,而具有不同性质的单质.同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上,化学性质上也有着活性的差异.例如磷的两种同素异形体,红磷和白磷,它们的着火点分别是240和40摄氏度,但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷:白磷有剧毒,可溶于二硫化碳,红磷无毒,却不溶于二硫化碳.同素异形体之间在一定条件下

氕的化学式是H,氘的化学式是D或2H,氚的化学式是T或3H.氕氘氚都是氢的同位素. 氕是一种核素(或单质),相对原子质量为1.它主要分布于水及各种碳氢化合物中,是氢的主要稳定同位素,两个氕原子可以组成一个氢分子. 其天然丰度为99．985%,按原子百分数计,它是宇宙中最多的元素之一. 氘(deuterium),也被称为重氢.氘原子核中有一个质子和一个中子,其相对原子量为普通氢的二倍.