制取磁粉的主要物质是什么

1.废物利用:包括分类收集.分选. 2.废物转换利用:即通过一定技术,利用废物中的某些组分制取新形态的物质.如利用垃圾微生物分解产生可堆腐有机物生产肥料:用刻塑料裂解生产汽油或柴油等. 3.废物转化能源:即通过化学或生物转换,释放废物中蕴藏的能量,并加以利用.如垃圾焚烧发电或填埋气体发电等.

浓硫酸物质溶于水温度会升高,浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液. 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸.无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取.前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右:后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,沸点338℃,相对密度1.84.

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 氢气常温下性质稳定,在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应. 可燃性(可在氧气中或氯气中燃烧):2H2+O2=点燃=2H2O(化合反应) (点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯,相似的,氘(重氢)在氧气中点燃可以生成重水(D2O)) H2+Cl2=点燃=2HCl(化合反应)在此反应中,燃烧火焰为苍白色,在光照条件下爆炸. H2+F2=2HF

在初中化学中适用于制取氢气的方法有:电解水.锌与稀硫酸反应.铝和氢氧化钠溶液反应. 常温常压下,氢气是一种极易燃烧,无色透明.无臭无味且难溶于水的气体.氢气是世界上已知的密度最小的气体.所以氢气可作为飞艇.氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性,安全性不高,飞艇现多用氦气填充).氢气是相对分子质量最小的物质,主要用作还原剂.

铜盐硫酸铜.硝酸铜.氢氧化铜制取碱式碳酸铜适合制取碱式碳酸铜,碱式碳酸铜又称碳酸铜,呈孔雀绿色,是铜与空气中的氧气.二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质. 碱式碳酸铜是在空气中加热会分解为氧化铜.水和二氧化碳,溶于酸并生成相应的铜盐.在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时,形成褐色氧化铜.对硫化氢不稳定.溶于氨水.铵盐和碱金属碳酸盐水溶液中,形成铜的络合物.

通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小.氮气占大气总量的百分之78.08,是空气的主要成份之一.在标准大气压下,氮气冷却至零下195.8摄氏度时,变成无色的液体,冷却至零下209.8摄氏度时,液态氮变成雪状的固体.氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂.但在高温.高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质.

实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑.实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸.大理石(或石灰石,主要成分是CaCO3),条件是常温.制取CO2不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面,阻碍了反应的进一步发生.制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体使收集到的CO2不纯.能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2

物质的流动是循环的,能量的流动是单向不循环的.能量流动的特点是单向流动.逐级递减.物质循环的特点是全球性.往复循环.反复利用.所以被称为"生物地球化学循环". 物质流动 物质循环具有全球性,反复运动.物质是能量流动的载体,能量是物质循环的动力,信息传递能调节生物的种间关系,维持生态系统的稳定. 能量流动 单向流动:生态系统的能量流动只能从第一营养级流向第二营养级,再依次流向后面的各个营养级.一般不能逆向流动.这是由于生物长期进化所形成的营养结构确定的.如狼捕食羊,但羊不能捕食狼. 逐级

可燃冰是天然气水合物,是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质.可燃冰是有机化合物,化学式为CH·nHO. 天然气水合物因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作"可燃冰"或者"固体瓦斯"和"汽冰". 可燃冰在自然界广泛分布在大陆永久冻土.岛屿的斜坡地带.活动和被动大陆边缘的隆起处.极地大陆架以及海洋和一些内陆湖的深水环境. 天然气水合物燃烧后几乎不产生任何残渣,污染比煤.石油.天然气都要小得多