强氧化性是化学性质吗

过氧化钠具有强氧化性,其中过氧化钠中的氧元素和双氧水中的氧元素一样都是负一价.但是过氧化钠相对于双氧水来说,它的氧化性更加的强烈.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一,纯品过氧化钠为白色,但一般见到的过氧化钠呈淡黄色,原因是反应过程中生成了少量超氧化钠.过氧化钠易潮解.有 腐蚀性,应密封保存.过氧化钠具有强氧化性,可以用来 漂白纺织类物品.麦杆.纤维等.

氢氧化铜具有强氧化性,碱类具备强氧化性的物质比较少.强氧化性是指某元素得到电子的能力特别强或是十分容易使别的元素化合价升高.强氧化性与氧化性相关,氧化性是指元素得到电子的能力或使别的元素化合价升高的能力. 氢氧化铜微毒,用作分析试剂,还用于医药.农药等.可作为催化剂.媒染剂.颜料.饲料添加剂.纸张染色剂等.蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,是一种蓝色絮状沉淀,难溶于水,受热分解,微显两性,溶于酸.氨水和氰化钠,易溶于碱性甘油溶液中,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.

可得到电子的物质有氧化性,具有氧化性的物质成为氧化剂,常见的氧化剂是在化学反应中易得电子而被还原的物质: 具有强氧化性物质有: 1.典型的非金属单质:如氟气.氧气.氯气.溴气.硫等: 2.含有变价元素的高价化合物:高锰酸钾.氯酸钾.硫酸.硝酸.二氧过锰等: 3.金属阳离子:三价铁离子.二价铜离子.一价氢离子等.

强氧化性是指某种元素得到电子的能力特别强,或者说是易使别的元素化合价升高.如F元素,它非常容容易夺取电子,所以具有强氧化性.一般处于高价态的物质都具有强氧化性,比如说高锰酸钾,过氧化氢,氯酸钾,氧气,臭氧,二氧化锰,浓硫酸等物质. 判断氧化性强弱的方法 1.根椐方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物: 氧化性:氧化剂>氧化产物. 2.根据元素周期表判断 同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强: 同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱. 3.根据物质活动

浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H2SO4,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一. 由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性.脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质:

强氧化性物质的特点是氧化价态高,金属活泼性强,易分解,有极强的氧化性,本身不燃烧,但与可燃物作用能发生着火和爆炸.可用来漂白,消毒,杀菌等.在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子. 具有强烈氧化性的物质有三价钴盐.过硫酸盐.过氧化物.重铬酸钾.高锰酸钾.氧酸盐.浓硫酸等.

强氧化性酸主要包括:浓.稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸,高锰酸. 强氧化性酸的特点: 1.可与多数金属氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水: 2.可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸: 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水: 4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气: 5.加热条件下可催化蛋白质.二糖和多糖的水解.

磷化氢具有强还原性,能还原多种金属化合物,如与硫酸铜溶液作用生成铜,与硝酸银溶液作用生成银等.许多非金属化合物也能被磷化氢还原,如浓硫酸被还原为硫和二氧化硫. 磷化氢是一种无色.剧毒.易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体.该气体比空气重并有类似臭鱼的味道.如果遇到痕量其它磷的氢化物如乙磷化氢,会引起自燃.磷化氢按照高毒性且自燃的气体处理.吸入磷化氢会对心脏.呼吸系统.肾.肠胃.神经系统和肝脏造成影响.

利用化学药物渗透细菌的体内,使菌体蛋白凝固变性,干忧细菌酶的活性,抑制细菌代谢和生长或损害细胞膜的结构,改变其渗透性,破坏其生理功能等,从而起到消毒灭菌作用. 漂白粉的杀菌原理是漂白粉溶于水后,生成次氯酸和次氯酸盐等,并能释放氧,使细菌蛋白质或酶发生氧化;同时,释放出的氯还能取代蛋白质氨基中的氢离子使蛋白质变性,从而杀灭微生物.漂白粉:在水溶液中放出有效氯,破坏细菌酶的活性而致死亡.