为什么醋酸钠水解促进水的电离

盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离. 盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解:这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大:水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.

盐类水解的实质是盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子. 或是盐类水解的盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性. 盐类水解都是促进水的电离的. 目前教书上写的只有酸溶液和碱溶液的电离才是抑制水的电离.

1.在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类水解. 条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子. 2.水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质.水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成水合氢离子和氢氧根离子. 水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生.

1.加酸,溶液中的氢离子浓度变大,根据平衡移动原理,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,抑制电离: 2.加碱,溶液中的氢氧根离子浓度变大,水的电离平衡逆向移动,电离程度变小,抑制电离: 3.加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离: 4.加入能水解的盐也能稍微促进水的电离.

促进. 水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂O⇌H++OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离.

水的电离度是55.6mol.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.电离度--弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数. 水,化学式为H₂O,是由氢.氧两种元素组成的无机物,无毒,可饮用.在常温常压下为无色无味的透明液体,被称为人类生命的源泉.水是地球上最常见的物质之一,是包括无机化合.人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.

水的电离度是水在液态时,也会电离出微量的氢离子与氢氧根离子.这是个动态平衡.电离出的离子数量相对越多,电离程度也就越大. 影响水的电离度的因素: 1.温度:温度越高,电离程度越大,水的离子积也会增大,即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大. 2.酸碱的电离:酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用,水的电离程度会减小.弱酸弱碱盐类的电离可以促进水的电离.

氯化铵促进水的电离的原因是: 氯化铵中存在铵根离子,结合水可电离出氢氧根离子,生成弱碱一水合氨离子.此时水中的氢氧根离子减少,水的电离平衡向正方向进行.即氯化铵可促进水的电离. 1.氯化铵:为无色晶体或白色结晶性粉末.无臭味.味咸.凉.有引湿性.本品在水中易溶解,可促进水的电离.在乙醇中可微溶. 2.电离:或称电离作用,是指在物理性的能量作用下,原子.分子形成离子的过程. 电离大致可细分为两种类型:连续电离与非连续电离.在经典物理学中,只有连续电离可发生.非连续电离则违反了若干物理定律,属于量子

首先促进电离然后抑制电离,过程如下: 1.在反应进行时,水中的氢离子浓度增加,由于就只有二氧化硫和水反应,氢离子没有其他的来源. 2.反应结束后溶液的PH减小,因为水中的氢离子浓度变大,所以在反应进行时,水的电离被促进. 3.反应结束后生成的是亚硫酸,酸和碱对电离起抑制的作用,所以在反应过后亚硫酸又抑制的水的电离.