哪些离子可以破坏水的电离平衡

是水酸碱性不平衡或显酸性或显碱性,使水的电离平衡移动.电离平衡是一种化学现象,通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况.具有极性共价键的弱电解质溶于水时,其分子可以微弱电离出离子.同时,溶液中相应离子也可以结合成分子.弱电解质分子电离出离子的速率不断降低,而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高,当两者的反应速率相等时,溶液便达到电离平衡.此时,溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态,不再发生变化.

氯化钠不会影响水的电离平衡,因为氯化钠溶于水中产生氯离子和钠离子,而氯离子和钠离子属于中性粒子,都不会水解,故不影响水的电离平衡.但由于水中可自由移动离子数量增加,即氯离子和钠离子数量增加,故溶液的导电能力会增强.

解释盐酸中氢离子的浓度比水高,需要用到高中化学知识. 因为水中的氢离子是靠水的电离产生,但是电离常数很小 ,所以产生的氢离子数量也很少.而盐酸中的氢离子是靠 HCl电离(完全电离,电离常数很大).所以盐酸中氢离子浓度高多了.

铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子.氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子.由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵".铵离子是正四面体型的,与甲烷互为等电子体. 酸性环境下,溶解在水中的氨分子以一水合氨或铵根离子的形式存在.浓氨水容易大量挥发出氨气.液氨自耦电离能产生铵离子和氨基离子.

氧化钠为离子化合物,在遇到水时候产生氧的负二价离子,该离子很容易质子化,就是从水分子上夺取氢离子,破坏水的电离平衡,同时加速水的电离.可以看做水的二级电离的反过程(一级电离产生氢氧根,二级电离就是氢氧根再电离成氢离子和氧负离子).

一.原因: 碳酸钠在水中发生电离生成钠离子和碳酸根离子,水也能发生微弱的电离生成氢离子和氢氧根离子,碳酸根离子和氢离子结合成难电离的碳酸分子,使水中的氢氧根离子增多,因而显碱性. 二.原理: 1.碳酸钠在水中电离出的一部分碳酸酸根会和水反应. 2.生成的氢离子结合成碳酸,消耗氢离子,破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根浓度升高,呈现碱性.

碳酸钠在水中发生电离,生成钠离子和碳酸根离子,水也能发生微弱的电离,生成氢离子和氢氧根离子.所以碳酸钠在水中电离出的一部分碳酸根,会和水电离生成的氢离子结合成碳酸,消耗氢离子,破坏水的电离平衡,使溶液中的氢氧根浓度升高,因而呈现碱性.

盐的成分是氯化钠,氯化钠是极溶于水的化学物质.氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,氦耿份际莓宦逢为抚力其中含有钠离子和氯离子. 水要结冰时,有氯离子和钠离子存在时,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.在水中加入盐以后,变成了饱和氯化钠溶液,由于氯离子和钠离子占据了水溶液的一部分位置,所以其蒸汽压降低,同时其沸腾所需的饱和蒸汽压降低,所以盐水的凝固点降低.

碱的水溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液.因为有些盐在水中水解也显碱性(如碳酸钠),所以说显碱性的溶液不一定是碱溶液.如Na2CO3,Na2SO3,醋酸钠都是碱性溶液. 碱溶液.碱性溶液.碱的溶液的区别 碱溶液和碱的溶液,溶质来一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液.氢氧化钙溶液.氢氧化钾溶液等.溶液一定呈碱性.溶液中阴离子一定是氢氧根离子. 碱性溶液,溶质不一自定是碱,溶质可以是碱也可以是盐.如碳酸钠溶液.碳酸钾溶液.碳酸氢钠溶液,硫化钠溶液等,这些溶液也呈碱性.凡是呈碱性.PH大于7的溶液都叫