什么是配离子

铜离子形成四个配位键的原因有: 1,弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子. 2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+. 但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键较长. 所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又会被写为[Cu(NH3)4]2+,称为四配位平面四边形构型.

铝离子在正常情况下是不能存在于中性溶液中的.以氢氧化铝溶液中所含的铝离子为例,通过计算可以得出铝离子完全水解时的酸碱度等于4.7,也就是说,酸碱度大于等于4.7后,铝离子在溶液中就会完全水解.而中性溶液的酸碱度在5左右,所以铝离子不能存在于中性溶液或酸性溶液中,但对于铝的某些配离子和某些非水溶液来说例外.

主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度.寒剂的温度等.实验测定凝固点需要过冷出现,过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低,因此需要控制过冷程度,只有固液两相的接触面相当大时,固液才能达到平衡. 实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的:寒剂的温度,寒剂温度过高过低都不利于实验的完成. 配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性.判断反应的方向和限度.计算配离子溶液中有关离子的浓度.判断难溶电解质的生成和溶解等.

配合物是一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子,统称中心原子,和围绕它的分子或离子,称为配位体或配体,完全或部分通过配位键结合而形成.配合物包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元.凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物. 配合离子又名配位化合物的中心离子与配位体键合形成的具有一定空间构型和特性的复杂离子或化学质点,即配合物的内界.配离子可以存在于配位化合物晶体中,也可以存在于溶液中.

氟化物指含负价氟的有机或无机化合物.氟化物容易与某些高氧化态的阳离子形成稳定的配离子,如六氟合铝酸根离子.与其他卤化物不同,金属锂.碱土金属和镧系元素的氟化物难溶于水,而氟化银可溶于水,其他金属的氟化物易溶于水.氟化氢的水溶液称氢氟酸,是一种弱酸. 氯离子是广泛存在于自然界的氯的负1价离子,无色.氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子,通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能.

因为铜强氧化性比碘强.铜离子与碘离子反应生成氯化铜沉淀,是一价铜离子浓度降低,根据能斯特方程,二价铜的氧化性升高,生成物为一价铜离子,一般是沉淀的形式.由能斯特方程可知,对氧化型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,他的氧化电势也小,反之,对还原型物质,生成沉淀和配离子,则沉淀的溶度积越小,配离子稳定常数越大,还原电势越大.

方法: 中心原子氧化数 等于 配离子电荷减去配体氧化数之和. 配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子和围绕它的分子或离子完全或部分通过配位键结合而形成. 包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子,通常称为配位单元.凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物,研究配合物的化学分支称为配位化学.

鞋边染色了取一些牙膏,用软毛刷轻轻在上面沾点牙膏就即可.牙膏内含的氟化物可是很好的清洁去污剂. 氟化物指含负价氟的有机或无机化合物.与其他卤素类似,氟生成单负阴离子(氟离子F−).氟可与除He.Ne和Ar外的所有元素形成二元化合物.从致命毒素沙林到药品依法韦仑,从难熔的氟化钙到反应性很强的四氟化硫都属于氟化物的范畴.在卤化物中,氟化物容易与某些高氧化态的阳离子形成稳定的配离子,如六氟合铝酸根离子(AlF63ˉ).与其他卤化物不同,金属锂.碱土金属和镧系元素的氟化物难溶于水,而氟化银可溶于水,其他

碘溶于不同溶剂形成的不同颜色的溶液.在四氯化碳.三氯甲烷.二硫化碳.苯等非极性或弱极性溶剂中,由于不发生溶剂化作用,碘溶液显示碘蒸气的特征紫色.在水.醇.醚等极性溶剂中,由于溶剂分子以配位键与碘结合而发生溶剂化作用,使碘溶液显深红或棕色.碘还易溶于碘化氢.碘化钾的水溶液.这是由于形成了配离子I婣,所得溶液也显棕色,在此溶液中,碘的化学活性较高.碘酒是碘的酒精溶液,在医药上用作消毒剂.常用的碘酒溶液的浓度为2%或5%,最高达7%.