原子和核素的区别

1.分子与原子的区别:在化学变化中是否可以再分.分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子.(在化学变化中分子可分,原子不能再分.) 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子.原子是化学变化中的最小粒子.分子与原子都是构成物质的一种粒子,质量和体积都非常小,彼此间有间隔,在不停地运动,都既有种类之分,又有个数之别,都不显电性.分子总是在不断的运动. 3.原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核同核内电子和核外电子构

核素指的是原子,同位素指的是原子之间的关系.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.具有相同质子数,不同中子数或不同质量数的同一元素的不同核素互为同位素. 同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学性质几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱性质.放射性转变和物理性质有所差异.

概念的区别,原子是化学变化中的最小粒子:离子是带电的原子或原子团.表示方法的区别,原子用元素符号表示,如H,Fe:离子用离子符号表示,如Na+.NO3-. 什么是原子 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种.原子的质量非常小.原子不停地作无规则运动.原子间有间隔.同种原子性质相同,不同种原子性质不相同. 什么是离子 离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电

一.联系: 分子和原子都可以直接成为构成物质的最小微粒.比如水分子构成水这种物质,氦原子直接构成氦气.分子是由原子构成的.具体为分子是由原子之间共用电子对形成的稳定的原子聚合体. 二.区别: 分子在化学反应中保持物质的化学性质,而原子不能.原子是化学反应中的最小微粒,分子大于原子.在化学反应中,分子可以再分为原子,但原子不能再分.

意思相同,可以相互替代,都表示原子的个数. 原子指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有119种.因此具有核式结构. 原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位.一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子.而负原子的原子核带负电,周围的负电子带正电.正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成.负原子原子核中的反质子带负电,从而使负原子的原子核带负电

核素是原子,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.同一种同位素的核性质不同的原子核,它们的质子数相同而中子度数不同,结构方式不同,因而表现出不同的核性质.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.很道多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子.例如,氢有1H.2H.3H三种原子,就是三种核素,它们的原子核中分别有0.1.2个中子.这三种核素互称为同位素.

核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.元素有几种同位素就有几种核素,就有几种原子. 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子.同一种同位素的核性质不同的原子核,它们的质子数相同而中子数不同,结构方式不同,因而表现出不同的核性质. 1.核素的概念界定了一种原子: 2.绝大多数元素都包括多种核素,也有的天然元素仅含有一种核素: 3.核素的种类多于元素的种类,目前发现的112种元素共有一千多种核素.

区别如下: 1.同类原子要求质子数必须相同,对中子数没有要求.例如:氕.氘.氚是三种原子,但是同一类原子.同类原子的总称为元素. 2.同种原子必须是质子数相同,中子数也相同.同种原子也叫核素.例如:所有的氕原子,就是同种原子,它们是一种核素.氕.氘.氚三种核素互称同位素.

同位素原子是具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)的原子.这些原子是同一种元素,每种原子又称为核素.例如氕.氘和氚,它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子,1个中子及2个中子.