理想气体的标准状态是指什么

标准状态是指定标准压强p下该物质的状态,简称标准态.一般指的是温度T,100 kPa.为了便于比较不同状态时它们的相对值,需要规定一个状态作为比较的标准.

标准状态下温度是:273.15K(0℃),压强101.325KPa,所谓标准状态(standardstate),是在指定标准压强p下该物质的状态,简称标准态.一般指的是温度T,100kPa.为了便于比较不同状态时它们的相对值,需要规定一个状态作为比较的标准. 状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的.为了便于比较不同状态时它们的相对值,需要规定一个状态作为比较的标准. 对具体系统而言,纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态:混合理想气体

无温度限定. 相关知识: 一.热力学标准状态,指在100千帕的压力,即标准压力下纯物质的物理状态,简称标准态,部分文献为101.325千帕. 二.热力学标准状态对具体物质状态有严格规定,规定如下: 1.气体物质:该气体的压力,或在混合气体中的分压值为100千帕,部分文献为101.325千帕. 2.溶液:溶液中的各溶质的浓度为1摩尔每千克,即标准浓度. 3.液体和固体:指处于标准态压力下纯物质的物理状态. 注意:与标准状况不同,标准态无温度限定.

标准浓度cθ是指溶液中溶质的标准态,是在指定温度T和标准压力p,质量摩尔浓度1mol/kg的状态.因压力对液体和固体的体积影响恒很小,故可将溶质的标准态浓度改用c=1mol/L代替. 纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态:混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态:纯液体(或纯固体)物质的标准态是标准压力p下的纯液体(或纯固体). 化学反应达到平衡时,体系中各物质的浓度不再随时间而改变,这时的浓度为平衡浓度,若把浓度除以标准状态浓度,即除以cθ,则得到一个

真实气体与理想气体的标准状态是一样的,都是常温下273.15K或者0℃,压强为101.3kp.理想气体度是分子没有体积,分子间没有作用力的一种理想模型:真实气体就是与理想气体相反,分子有体积,分子间有作用力.标准状态定义相同,在温度不太低,压强不太大的情况下,近似符合理想气体状态方程. 气体分子本身占有容积,分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体,真实气体也称实际气体,不服从理想气体定律. 为了描述真实气体的行为,必须对PV=RT(P.V.T和R分别代表气体的压力.比体积.温度和气体

理想气体是指研究气体性质的一个物理模型.从微观上看,理想气体的分子有质量,无体积,是质点:每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动:理想气体分子只与器壁发生碰撞,碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值,宏观上表现为气体的压强.从宏观上看.理想气体是一种无限稀薄的气体,它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律.

不一定,根据热力学第一定律,气体吸热的同时对外做功,内能不一定增加,即温度不一定升高.吸热,是指物体本身的温度升高,吸收外界的热量,外界温度降低. 理想气体是研究气体性质的一个物理模型. 从微观上看,理想气体的分子有质量,无体积,是质点:每个分子在气体中的运动是独立的,与其他分子无相互作用,碰到容器器壁之前作匀速直线运动:理想气体分子只与器壁发生碰撞,碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值,宏观上表现为气体的压强. 从宏观上看,理想气体是一种无限稀薄的气体,它遵从理想气

1.其方程为pV=nRT.这个方程有4个变量:p是指理想气压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度:还有一个常量:R为理想气体常数.可以看出,此方程的变量很多.因此此方程以其变量多.适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用. 2.值得注意,把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的.一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv).尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现,但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程.

理想气体:严格遵从气态方程的气体,叫做理想气体.从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,是理想气体. 气体状态参数:气体的状态可以用状态参数来确定,理想气体的基本状态参数有三个T.V.P.其中T为温度,p为压力,V为体积.实践证明,要确定处于平衡状态的气体的状态,只要知道其任意两个独立状态参数的值,其它参数可以通过状态参数之间的关系式确定.