水合肼在什么条件下分解

1.二氧化碳能在一定的条件下分解. 2.NiFe2O4能使二氧化碳分解.但是只有催化剂是不够的,分解二氧化碳需要克服键能,也就是需要很大的能量. 3.一般而言,分解温度受物质本身的稳定性有关,在中学阶段,物质稳定性只跟化学键有关.由于二氧化碳较为稳定,所以分解条件较高.

亚硝酸盐广泛存在于自然界中.自然界中的含氮有机物在微生物的作用下,可逐渐分解成氨,若有氧存在时,氨可进一步被微生物转化为亚硝酸盐和硝酸盐,硝酸盐在一定条件下亦可还原为亚硝酸盐. 亚硝酸盐的致病机理: 一是大量的亚硝酸盐被血液吸收后,可使正常的血红蛋白(二价铁)变成变性血红蛋白(三价铁),从而失去携带氧气的功能,出现组织缺氧现象: 二是亚硝酸盐与蛋白质代谢的中间产物仲胺反应,生成亚硝胺,亚硝胺具有一定的致癌性. 当氨氮的浓度达到高峰时(3-4天),亚硝态氮就开始上升,当亚硝态氮的浓度达到高峰时(3

要看氧化铝的晶型,晶型决定其化学稳定性,如果是α-Al2O3等稳定晶型则不会发生任何化学反应,当温度超过500度时,碳酸钠会分解出氧化钠,一般在800度左右,氧化钠会形成液相侵蚀氧化铝,钠含量足够的时候会形成共存的氧化铝液相,但不会发生化学反应.如果是γ-Al2O3等不稳定晶型,在适当的条件下有可能度会发生如下反应: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O. 但高温并不是代表一定会发生反应,因为合适的时候也会导致氧化铝由γ相向α转变,从而导致氧化铝

水在直流电的作用下分解的化学方程式是2H2O电解=2H2↑+O2↑.反应物为水,生成物为氢气和氧气,反应条件是通电,由氢气和氧气的体积比为2:1,负极产生的气体是氢气,体积是20mL,则正极产生的气体氧气的体积是10mL.失去电子为阳离子,得到电子为阴离子,没有得失电子是原子,若X等于11,失去了1个电子,为阳离子,质子数等于电子数的为原子. 电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质,又称电解液,在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程. 电解是利用在作为电

因数和倍数在其中一个数能被另一个数整除的条件下才能有,因数或称为约数,数学名词,定义是整数a除以整数b(b≠0)的商正好是整数而没有余数,就说b是a的因数.相对而言,倍数是一个整数能够被另一个整数整除,这个整数就是另一整数的倍数,如15能够被3或5整除,因此15是3的倍数,也是5的倍数.

一般亚硫酸氢根只在于弱酸性条件下,它是个弱酸根,硫原子是四价,因此,具有还原性易被氧化,而且还具有一个H,所以注定它是既可以水解,也可以电离,但总的来说,电离程度大于水解程度,根据强酸制弱酸原理,它可以和比自己酸性高的酸反应生成亚硫酸,由于亚硫酸氢根是亚硫酸的酸式根,在反应中显示弱酸性,和亚硫酸一样,显示较强的还原性.

沉淀在加入酸的条件下溶解,在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液达到平衡状态.一般把这种平衡称作沉淀溶解平衡. 从相平衡的角度理解溶解度更确切,即在一定温度和压力下,固液达到平衡时的状态.这时把饱和溶液里的物质浓度称为"溶解度",常用S(mol/L)表示.极性溶剂水分子和固体表面粒子(离子或极性分子)相互作用,使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解.溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀.溶解

蔗糖在催化的条件下水解.催化改变化学反应速率而不影响化学平衡的作用.催化剂改变化学反应速率的作用称催化作用,它本质上是一种化学作用.在催化剂参与下进行的化学反应称催化反应.催化是自然界中普遍存在的重要现象,催化作用几乎遍及化学反应的整个领域. 蔗糖,是食糖的主要成分,双糖的一种,由一分子葡萄糖的半缩醛羟基与一分子果糖的半缩醛羟基彼此缩合脱水而成.蔗糖有甜味,无气味,易溶于水和甘油,微溶于醇.相对密度1.587(25℃).有旋光性,但无变旋光作用.蔗糖几乎普遍存在于植物界的叶.花.茎.种子及果实中

致爆时间是指在常温条件下,失控反应到达最大反应速率所需要的时间.速率是物体运动的快慢,即速率是速度的大小或等价于路程的变化率.在初中物理中被称为速度,但应与高中物理中的速度加以区别. 速率是路程与时间的比值,速度是位移与时间的比值,速度是矢量,有大小有方向,它描述物体运动的快慢,和反映物体运动的方向,速率是标量,有大小没有方向.平均速率描述一段时间内物体运动的平均快慢程度.计算方法是v=△S/△t.平均速度:v=x/t.