为什么要撒盐化雪

撒盐化雪的原理: 为了增加凝结核,打到空中的干冰,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,提供凝结核,使水蒸气变成雨滴.锅炉里面放置一些瓷片,提供凝结核,没有这些瓷片,锅炉里面的水温度非常高不会变成气泡散热,水温可能远远高于100度,最终造成爆炸. 没有撒盐,环境温度即使在高于0度也很不容易融化,撒盐后,提供了凝结核,温度稍微高于0度就开始融化,盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐容易化雪.

盐的主要成分是氯化钠,将盐撒在结冰路面上,氯化钠极易溶于水,正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐后,形成盐水,盐水的冰点在零下一二十度,即不能再凝固,雪被盐溶解. 同时,盐作为一种十分细小的晶体,能够减少道路上车辆的摩擦系数以及车胎打滑,并且,盐是一种价格实惠且污染较小的物质,所以可以经常用于对结冰路面进行除雪.

撒盐化冰的原理: 利用冰盐融化过程的吸热. 冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用. 起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜:接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低:继而,在较低的温度下冰进一步溶化,并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换.这样的过程一直进行到冰的全部融化,与盐形成均匀的盐水溶液.冰盐冷却能到达的低温程度与盐的种类和混合物中盐与水的比例有关.

在北方冬季经常会出现大雪的天气,而人们也会使用盐来清理道路上的雪.那么盐化雪的原理是什么呢?下面一起来了解一下吧. 盐化雪的原理 盐化雪其实是利用氯盐溶液的冰点比水低,在日常生活中,使用较多的氯盐溶液是氯化钠溶液,35%左右浓度的氯化钠溶液的冰点是零下19摄氏度,20%左右浓度的氯化钠溶液的冰点是零下10摄氏度.因此当把氯化钠洒在雪上,所形成的溶液冰点就会下降,从而雪就融化了. 雪的介绍 雪其实是混合云中降落到地面的雪花形态的固体水.学的形状非常多,但大多数呈六角形.而雪形成的条件主要有两点,分

1.冰面上撒盐化冰是利用冰盐融化过程中的吸热原理,冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用. 2.冰吸热在零摄氏度下融化,融化的水在冰的表面形成一层水膜,盐溶解于水,变成盐水膜,由于冰盐在溶解过程中要吸热,会造成盐水膜的温度降低,在较低的温度下,冰进一步溶化,并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换,这过程会一直持续到冰全部融化,与盐形成均匀的盐水溶液. 3.冰面上撒盐化冰是利用冰加盐后,冰的凝固点降低,使冰容易熔化的原理.

冬天,在结晶的雪表面覆盖上薄薄的一层盐溶液时,可以使水的冰点降低,即零摄氏度,随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐 渐减慢,随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐渐减慢,分子之间的距离也会越来越 靠近,最后,当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时,分子便堆积 起来形成固体,于是水就变成了冰,把发生这一现象时的温度叫做冰点.如果雪中添加盐,雪中水分子的结构就会被破坏,水分子之间的引 力受到盐的干扰,其固态的形成就受到了阻碍,由于盐分子挡了路,水分子便难以聚扰形成雪,于是雪很

根据化学理论, 盐的成分是氯化钠,雪的成分是水.氯化钠是极溶于水的化学物质. 氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液,氯化钠溶液其中含有钠离子和氯离子. 当水要结冰时,因为有氯离子和钠离子的存在,氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构,使水难以结冰. 也就是说,洒盐有利于雪的融化. 由于盐水会对公路造成侵蚀,目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式,而采用化雪剂来融化积雪.

正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐(NaCl,并不一定非得是食盐)之后,水的凝固点降低,变得小于0度了,这就是撒盐化雪的道理.但这么做有两个弊端,一是凝固点降低有限,太冷的天气一样不行:二是盐分对道路有腐蚀作用,长期使用破坏路面. 所以现在很多城市都用专门的除雪剂了,除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似,但具体实现过程还是有区别的.主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热,使雪中的结构晶格错位,导致冰雪融化.

正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐之后,水的凝固点降低,变得小于0度了,这就是撒盐化雪的道理. 而且如果没有撒盐,环境温度即使在高于0度也很不容易融化,撒盐后,提供了凝结核,温度稍微高于0度就开始融化,另外盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪.