化学金属活动顺序表

金属活动顺序表:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.氢.铜.汞.银.铂.金. 即K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au. 最前面的金属最活泼,按着顺序金属活动性减弱,Au是最不活泼的金属.

在金属活动顺序表中,自左向右其还原性依次减弱,自左向右对应的金属阳离子的氧化性依次增强:金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性:还原性是指在化学反应中原子.分子或离子失去电子的能力.物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强:反之越弱,而其还原性就越弱.

有如下三方面的意义: 1.可判断金属的化学活动性,在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强. 2.可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气,在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢. 3.可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应,在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应.

活动顺序:铯.铷.钾.镭.钡.锶.钙.钠.锂.锕.镧.铈.镨.钕.钷. 钐.铕.钆.铽.钇.镁.镝.镅.钬.铒.铥.镱.镥.氢.钪.钚.钍.镎.铍.铀.铪.铝.钛.锆.钒.锰.铌.锌.铬.镓.铁.镉.铟.铊.钴. 镍.钼.锡.铅.氘分子.氢分子.铜.锝.钋.汞.银.铑.钯.铂.金. 金属活动顺序,就是指金属的活跃程度,代表了金属的反应活性.至于反应的难易程度就属于应用.在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强.

金属活动顺序表中,排在氢元素之前的金属,均可以从酸中置换出来氢气. 金属活动顺序具体是:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.氢.铜.汞.银.铂.金.其中,钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅排在氢之前,可以置换出氢气.钾.钙.钠非常活泼,化学反应实际是与酸中的水反应,置换出来氢气. 例如: 1.钾与水反应,生成氢氧化钾和氢气: 2.锌与盐酸反应,生成氯化锌和氢气.

金属活动性从高到低的顺序为:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.氢.铜.汞.银.铂.金. 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给一些判断的依据: 1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强. 2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸.稀硫酸中的氢. 3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来.

金属还原性由强到弱的排列顺序为:钾.钙.钠.镁.铝.锌.铁.锡.铅.铜.汞.银.铂.金. 金属还原性由强到弱的元素排列顺序为:K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.Cu.Hg.Ag.Pt.Au. 还原性是指物质失电子的能力,还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质 ,即具有还原性即物质失电子的能力,低价态的物质一般具有还原性. 还原性判断方法: 1.根据化学方程式判断. 2.根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断. 3.根据物质活动性顺序比较. 4.根据反应条件判断. 5.根据氧化

1.金属间的置换反应,包括比较活泼的金属单质与不活泼金属的盐溶液反应:活泼金属单质与不活泼金属的熔融盐反应:铝热反应等等. 2.比较两种金属与水或者与酸反应的剧烈程度. 3.组成原电池,一般情况下活泼金属做负极,不活泼金属做正极. 4.通过在自然界的存在状态以及冶炼方法进行比较,活泼金属只能以化合态存在而且冶炼困难,如钠.铝用电解法:不活泼金属才可能以游离态存在,如金.与金属元素的发现前后不无关系.

金属的放电顺序如下: 1.阳极的放电顺序为易失电子的先放电. 2.金属大于硫二负离子大于碘离子大于溴离子大于氯离子大于氢氧根,其中金属按照活动顺序表排,以钾开头. 3.阴极的放电顺序为易得电子的先放电.与金属活动顺序表相反. 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电.决定离子放电顺序的因素如下: 1.离子得失电子的能力. 2.离子的浓度. 3.电极材料.