如何判断正己烷和环己烷熔沸点

分子晶体熔沸点判断方法: 分子晶体熔化破坏分子间作用力范德华力,其中色散力与分子量有关,分子量越大,色散力越大,分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大. 分子晶体的介绍:分子间通过分子间作用力,分子间作用力又名范德华力,而氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,属于分子间作用力,构成的晶体. 分子晶体的性质: 1.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子: 2.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔点.沸

判断有机物熔沸点高低的方法: 1.看分子间是否有氢键,与氮或氧相连的原子中有氢的化合物等分子间含有氢键,有氢键的物质,熔沸点较高. 2.没有氢键的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高. 3.相对分子质量相等时,支链越多,熔沸点越低:双键.三键越多,熔沸点越低:极性大的物质,熔沸点越高. 4.苯的同系物,邻间对熔沸点依次降低.

烷烃沸点比较原则:烷烃中碳原子越多,沸点越高.若碳原子数相同,则要看它的支链,支链越多沸点越低. 环己烷的沸点比正己烷高,是因为环烷烃分子排列更紧密(正烷烃是链状烃,所以分子间距离大),分子间作用力更强,所以沸点更高.

1.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高: 2.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.氢氟酸.氨气等物质分子间存在氢键: 3.原子晶体:键长越小.键能越大,则熔沸点越高: 4.常温常压下状态,熔点:固态物质大于液态物质:沸点:液态物质大于气态物质.

1.若是金属,如第一主族,第二主族,从上到下熔沸点逐渐减小.因为金属原子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.如钠的熔点比较低,低于水的沸点100摄氏度,但铯的熔点更低,甚至低于人的体温: 2.若是非金属,分子晶体如氟.氯.溴.碘,则从上到下熔沸点逐渐升高,因为分子量增大,分子间作用力增大,熔沸点升高.如氟,氯是气体,溴是液体,碘是固体: 3.若是非金属,原子晶体,如碳金刚石和硅晶体,则从上到下逐渐降低,因为Si原子半径大,共价键弱,熔沸点较金刚石低.若是同周期,从左到右,第一要

根据分子结合键的长短来确定键能大小: 由此判断溶沸点:卤素单质氟.氯.溴.碘固态时为分子晶体,随着相对分子质量的增大,分子间的作用力 范得华力增强: 原子晶体的熔点相对最高,要比离子晶体熔点高,离子晶体的熔点也要比分子晶体高,而硅属于原子晶体,氯化碘属于离子 晶体,单质溴属于分子晶体: 则氯化碘的熔沸点比单质溴的高.

一般来说,熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看情况,有的很高,有的很低.分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,如H2O.NH3等,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力).如果结构相似.相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高. 物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系(纳米体系)来说,表面部分不能忽视,其化学势则不仅是温度和压力的函数,

物质的稳定性与熔沸点的高低没有关系.化学稳定性是某物质化学性质的另一种表述方法.是能否容易发生化学反应的一个代名词.所以这是一个内涵相当广泛的化学概念. 化学稳定性概念的相对性 与其它的许多成对出现的概念一样,化学稳定性与化学不稳定性概念,也是相对的. 化学稳定性这个概念的相对性,可以从对反应限度的要求,反应时间的长短,及其它反应条件的变化,等方面来加以体现. 从反应进行的限度方面来看,由于大多数化学反应都是可逆反应,如果某物质与另一物质间的可逆反应进行的极少,其反应现象及产物都不可觉察,以至于

不同金属之间的差异很大,所以金属晶体的熔沸点有特别高的,如钨.铬等,也有特别低的,如汞等. 晶体即是物质的质点(分子.原子.离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质.从宏观上看,晶体都有自己独特的.呈对称性的形状,如食盐呈立方体.冰呈六角棱柱体.明矾呈八面体等.