NH4离子怎么检验

(1)先加稀盐酸,然后将生成的气体通入品红溶液,如果品红褪色则证明亚硫酸根的存在. (2)加入BaCL2溶液,产生白色沉淀,加入足量稀盐酸,产生能使澄清石灰水边浑浊的气体,且有刺激性气味. 对应离子方程式子: (1)SO32-+2H+=H2O+SO2↑: (2)3SO3(2-)+2NO3-+2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O: Ba2++SO42-=BASO4↓,白色沉淀不溶于稀硝酸.

检验步骤: 1.取少量样品,加入NaOH水溶液加热使卤原子变成卤离子: 2.再加入稀硝酸使溶液变为酸性,滴加硝酸银溶液. 结论:根据生成的沉淀的颜,进行判断:得到白色沉淀,则是氯代烃:得到淡黄色沉淀,则是溴代烃:得到黄色沉淀,则是碘代烃. 注意事项: 加硝酸银之前一定要先将溶液酸化,否则溶液中的氢氧根离子会干扰卤化银沉淀的生成和颜色判断.

检验碳酸根离子的方法: 1.加BaCl2溶液,滤出的沉淀中加盐酸,若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子存在. 2.加稀硝酸,然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成,如果有则证明有碳酸根离子存在. 碳酸(H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似.在常温.常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa=6.37.

1.硫只可能得到2个电子,形成带两个单位负电荷的硫离子.所以使硫离子变为硫原子需失2个电子: 2.正四价的硫和正六价的硫一般形成共价键,不会出现离子: 3.硫离子的检验:用醋酸铅检验,生成黑色的硫化铅沉淀.取未知液于试管中,加入稀酸(盐酸或稀硫酸),用湿润的醋酸铅试纸放在试管口观察,如果试纸变黑色,说明存在硫离子.

1.加氯化钡溶液,滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子存在. 2.加稀硝酸,然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成. 3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子. 4.先加氯化钡,产生白色沉淀,再加盐酸,产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,即可证明是碳酸根.

铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子,氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子.由于化学性质类似于金属离子,故命名为"铵".酸性环境下,溶解在水中的氨分子以一水合氨或铵根离子的形式存在.浓氨水容易大量挥发出氨气,液氨自耦电离能产生铵离子和氨基离子.检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,并可闻到氨气味,则可说明其中有铵根离子.

沉淀是否完全是看溶液中所需要沉淀的粒子是否完全进入沉淀. 检验方法是向溶液中继续加入该粒子的沉淀剂,检查是否有沉淀继续生成,如果没有,则已经沉淀完全. 例如,用硫酸钠沉淀氯化钡中的钡离子,检验是否沉淀完全,就是继续加入硫酸钠,检查是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则沉淀完全.

硝酸盐是白色的,硝酸盐的主要用途是供植物吸收的氮肥,氮元素不仅是氨基酸与蛋白质的主要成分,还可以合成叶绿素,促进光合作用,所以如果植物缺氮就会叶子枯黄.硝酸钠和硝酸钙是很好的氮肥.硝酸钾是制黑色火药的原料.硝酸铵可作肥料,也可制炸药. 硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类. 硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3和对应的正离子,如硝酸铵中的NH4离子. 常见的硝酸盐有:硝酸钠.硝酸钾.硝酸铵.硝酸钙.硝酸铅.硝酸铈等. 硝酸盐几乎全部易溶于水,只有硝酸

硝酸盐是硝酸衍生的化合物的统称,一般为金属离子或铵根离子与硝酸根离子组成的盐类.硝酸盐是离子化合物,含有硝酸根离子NO3-和对应的正离子,如硝酸铵中的NH4+离子. 常见的硝酸盐有:硝酸钠.硝酸钾.硝酸铵.硝酸钙.硝酸铅.硝酸铈等.硝酸盐几乎全部易溶于水,只有硝酸脲微溶于水,碱式硝酸铋难溶于水,所以溶液中硝酸根不能被其他绝大多数阳离子沉淀.