烷烃沸点高低如何判断

一般地,原子半径越小,共价键越强,熔沸点就越高.原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.但在物理状态中可以分割.原子由原子核和绕核运动的电子组成.原子构成一般物质的最小单位,称为元素.已知的元素有118种. 沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象.沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度.沸点指纯净物在1个标准大气压下沸腾时的温度.不同液体的沸点是不同的.沸点随外界压力变化而改变,压力低,沸点也低.

1.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高: 2.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.氢氟酸.氨气等物质分子间存在氢键: 3.原子晶体:键长越小.键能越大,则熔沸点越高: 4.常温常压下状态,熔点:固态物质大于液态物质:沸点:液态物质大于气态物质.

有机化和物的沸点高低有一定的规律,现总结如下:第一:同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.第二:链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小.第三:芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位大于间位大于对位.第四:对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃小于烷烃小于炔烃.第五:同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.第六:不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸大于脂肪醇大于脂肪醛.第七:酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和

一般的高低是相对于水的沸点,凝固点来说的,比水高就是高,比水低就是低化合物熔沸点高低首先要看警惕类型,其次要看分子间作用力.对于有机化合物熔沸点高低主要看晶体类型,对于分子晶体来说分子量大的熔沸点高,有氢键的比没有氢键的熔沸点高:氢键越多,熔沸点越高.

判断水溶液凝固点高低就是判断溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度.例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg:醋酸部分电离,m=1~2mol/kg:葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg.所以,根据稀溶液的依数性,氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高. 水溶液凝固点高低怎么判断 液体的凝固点是指液体的蒸汽压与其固体的蒸汽压相等时的温度.比如纯水在常压下冰点是273K,这是液态水与固态冰的蒸汽压相等,都是613.3Pa. 凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝

相信很多小伙伴们不是很了解如何判断电势的高低,现在电在我们生活中无处不在,那接下来我为大家介绍一下吧. 首先判断电势高低的方法,电势高的地方,其电势值大;电势低的地方,其电势值小,电势高低的判断原则是:沿电场线的方向,电势逐渐降低. 或者对于正电荷,若将其从A点移动到B点,电场力做正功,则A点电势比B点,对比两点的电流值大小判断其高低. 电势的高低与什么有关正电荷电势越高电势能越大.电势能公式与电场,处于电场中的电荷及电势能零点的选择有关,对于点电荷(电量为q) 判断电势高低第一招看"线&quo

非金属的熔点高低可以根据以下两点判断: 1.若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析): 2.若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高: 3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高: 4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金

一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体.金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同,同种金属的熔沸点相同,金属(少数除外)>分子. 同种晶体类型,看作用力强弱: 1.原子晶体,一般原子半径越小,即共价键越强,熔沸点越高,常见的原子晶体有金刚石.碳化硅.硅.二氧化硅和氮化硅等. 2.离子晶体,一般离子半径越小,所带电荷数越多,即离子键越强,熔沸点越高.一般含有金属元素和铵根的都是离子晶体.

判断钓鱼气压高低,雷雨前乌云密布,云层低,气压低,这时候我们感觉闷,闷就是气压低的感受.从视觉上,看到云层低就是气压低,这也是雷雨大风天过后,鱼儿好钓的原因.一年四季,春夏气压低,夏季气压最低,而且不稳定,24小时当中气压会变化很大.早晨气压升高,中午气压下降.秋冬气压高,冬天气压最高,因此秋天是钓鱼的一个黄金季节.