离子键的强弱和什么有关

离子键的强弱与阴阳离子间的静电作用的强弱有关.离子键指阴离子,是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键.离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在. 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构.带正电的称为阳离子,带负电的称为阴离子.

1.离子键的强弱对离子化和物的熔沸点有较大的影响,一般的来说,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.而影响离子键强弱的因素有:离子的半径和电荷,离子半径越小,所带电荷越多,离子键就越强. 2.共价键主要影响共价化合物的稳定性,也可以理解为影响共价化合物的活性.

一.若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体. 二.若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高. 1.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高. 2.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔沸点越高. 3.分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,一般为同族元素的单质.化合物或同系物,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高. 4.金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带

因为钠离子键较强.影响离子晶体熔沸点高低的因素是离子键的强弱,键越强熔沸点越高. 氯化钠是无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸,外观是白色晶体状,是食盐的主要成分.其来源主要是海水,易溶于水.甘油,微溶于乙醇(酒精).液氨:不溶于浓盐酸.

非金属的熔点高低可以根据以下两点判断: 1.若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析): 2.若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高: 3.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高: 4.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金

判断物质熔点先看晶体类型. 若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体. 若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔点就越高. 1.离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大.所带电荷数越多,离子键越强,熔点越高. 2.原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强.半径越小,共价键越强,熔点越高. 3.分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高. 4.金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔点

一.在相同条件下,不同状态的物质的熔.沸点的高低是不同的. 二.不同类型晶体的比较规律:一般来说,不同类型晶体的熔.沸点的高低有高有低.这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔.沸点也不相同.原子晶体间靠共价键结合,一般熔.沸点最高,离子晶体阴.阳离子间靠离子键结合,一般熔.沸点较高,分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔.沸点较低,金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体荣.沸点有高有低. 三.同种类型晶体的比较规律: 1.原子晶体:熔.沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能

1.它们都是离子晶体,影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键,又因为金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强,所以键越强熔点越高. 2.电荷越多半径越小,构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高,即氯化镁是晶体堆积在一起不如氯化钠晶体更紧密妥贴,所以熔点低. 3.氯化钠晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1比1正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在.而氯化镁晶体堆积需要把较大的氯离子当

一氧化二钠与一氧化镁同为离子晶体.而离子晶体的熔点高低的比较要看离子键的强弱,离子键越强,熔点越高.而离子键的强弱要看离子半径的大小和离子键的键长,离子半径越小和离子键的键长越短,离子键越强,熔点越高.离子半径由大到小的顺序为:氯离子大于钠离子大于镁离子.离子键的键长由长到短的顺序为:氯化钠大于氯化镁大于一氧化二钠大于一氧化镁.,所以熔点由高到低的排序为:一氧化镁大于一氧化二钠大于氯化镁大于氯化钠.所以一氧化二钠的熔点虽然为1548摄氏度,但仍然小于一氧化镁的熔点3105摄氏度.