往冰上撒盐为什么会加速融化

冰上撒盐会融化是因为盐可以降低水的凝固点,盐的主要成分是氯化钠,人们将盐撒在结冰路面上,因为氯化钠十分溶于水,冰的表面就会有氯化钠溶液,再加上水的冰点.当溶解了氧化钠后,盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多.

这样要看当地的天气和路况还有雪量来决定,而不是单一的计算时间.冰上撒盐,加速冰的融化,因为冰表面会溶解出一层水膜,盐溶于水形成盐水膜,盐水的凝固点通常为零下18摄氏度左右,向冰中加入一定量的盐,可以使高于零下18摄氏度的冰融化.

冰上撒盐是降低凝固点 . 原理:氯化钠融雪剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,氯化钠融雪剂溶于水后冰点在-10℃,盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.

冬天到了,大雪过后的路上.房屋地方,都蒙上了一层厚厚的雪,我们经常会看到人们拿盐撒向结冰路面,你们知道这是什么原理吗? 撒盐化冰的原理,其实是利用了冰盐融化过程的吸热.冰盐融化过程的吸热,包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜:接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低:继而,在较低的温度下冰进一步溶化,并通过其表层的盐水膜与被冷却对象发生热交换.这样的过程一直进行到冰的全部融化,与盐形成均匀的盐水溶液.

雪里撒盐作用:加速雪的融化. 撒盐后,提供了凝结核,温度稍微高于0度,雪就开始融化,盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪. 雪是在不断融化和凝固的,只不过二者速度相等,所以保持固态,盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,凝固不了,雪就会不断融化,越来越少了.

原因是:盐能降低冰的熔点. 盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了.这样雪便会不断融化,而不能再凝固.因此,在积雪或者结冰的路上撒盐,可以加速雪和冰的溶解. 在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解,可是由于撒盐除雪会破坏路面,恶化土壤,因此很多国家已经不采取这种比较传统的除雪方法了.

下雪要撒盐是因为盐能降低冰的熔点,盐水的凝固点比水要低,将食盐撒在路面后,雪周围的水便成盐水,雪便会不断融化而不能再凝固,因此在积雪或者结冰的路上撒盐,可以加速雪和冰的溶解,不易使地面结冰,也会使冰融化,增强地面的摩擦力.

撒盐可以融化冰块,撒酒精不行,撒糖可以,但效果不如盐好,原因如下:向雪里加盐氯化钠可以降低冰的融化点,纯水可以在华氏32度,即摄氏0度的温度条件下凝结,加盐可以干扰水形成结晶,即凝结成冰的能力.因此,喷洒盐水可以使路边低于32华氏度的积雪融化. 融化积雪不用糖的原因有: 1.钠离子波长决定用盐更能吸收太阳的能量,使雪更快的融化: 2.盐水的凝固点降低,决定积雪融化后有更长的时间挥发,而减少生成使道路更滑的冰面: 3.从经济层面考虑,盐比糖经济便宜.

因为盐可以降低水的凝固点,从而使得冰面快速融化.盐,它的主要成分是氯化钠,并且氯化钠十分容易溶于水.把盐洒在结冰的道路上,冰面就会有一层氯化钠溶液,加之盐水溶液(NaCl)的凝固点相比纯水的凝固点要低,使得冰雪道路在较低温度下也能融化. 除雪撒盐,体现了食盐的三个理化性质: 1.可溶性:即食盐易溶解在水中. 2.吸潮性:盐表面有一层薄膜溶液,当其蒸气压低于空气中水蒸气分气压时,食盐就会吸附空气中的水分而潮解. 3.冰点低:盐水溶液的冰点低.若盐溶液中含有20%的盐分,它的冰点就会降至-16℃.