水溶液中的离子平衡

酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子.其中氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子,带一个单位正电荷.某些情况下,也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子(H-). 酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物,可分为无机酸.有机酸.酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸.路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸.

氟化氢的水溶液中存在4种氢键,即为氟化氢分子间的氢键.水分子间的氢键.氟化氢与水分子间的氢键(两种).氟化氢在常态下是一种无色.有刺激性气味的有毒气体,具有非常强的吸湿性,接触空气即产生白色烟雾,易溶于水,可与水无限互溶形成氢氟酸. 氢键是分子间作用力的一种,是一种永久偶极之间的作用力,氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间,通常发生氢键作用的氢原子两边的原子(X.Y)都是电负性较强的原子.

高锰酸钾加入汽油,不会形成溶液,几乎不溶解,但是会出现分层现象,下层颜色较深.因为高锰酸钾在水溶液中溶解度比汽油中大,水比汽油密度大所以水在下面,所以下层有很多高锰酸钾,所以下层颜色深.根据"相似相溶"原则,由于极性分子间的电性作用,作为极性分子的高锰酸钾要溶解到溶剂里,就要求溶剂分子也是极性,而汽油是由脂肪烃和少量芳香烃,硫化物组成,极性很弱,是非极性溶剂,所以高锰酸钾不溶于汽油.

醋酸水溶液中微粒浓度大小顺序:醋酸分子. 氢离子.醋酸根.氢氧根. 因为醋酸是弱酸,发生部分电离,大部分以分子形式存在,故浓度最大,氢离子包含醋酸和水两者的电离,故大于醋酸根,溶液呈酸性,故氢氧根最小.

因为硫化钠是强碱弱酸盐,它能水解,溶液呈碱性.水解离子方程式:硫离子加水等于硫氢根离子加氢氧根离子;硫氢根离子加水等于硫化氢加氢氧根.因为硫化钠溶液的浓度不同,水解程度也不同,所以硫化钠溶液呈碱性,所以Ph大于7.

第一章化学反应与能量,第一节化学反应与能量的变化,第二节燃烧热能源,第三节化学反应热的计算归纳与整理: 第二章化学反应速率和化学平衡,第一节化学反应速率,第二节,影响化学反应速率的因素,第三节化学平衡,第四节化学反应进行的方向,归纳与整理: 第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第三节盐类的水解,第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理: 第四章电化学基础,第一节原电池,第二节化学电源,第三节电解池,第四节金属的电化学腐蚀与防护,归纳与整理,附录.

化学是自然科学的一种,是重要的基础科学之一,其中高二化学选修四的知识点有: 1.化学反应与能量,燃烧热,化学反应热的计算: 2.化学反应速率和化学平衡,影响化学反应速率的因素,化学反应进行的方向 : 3.水溶液中的离子平衡,弱电解质的电离,水的电离和溶液的酸碱性 : 4.盐类的水解,难溶电解质的溶解平衡: 5.电化学基础,原电池 ,化学电源,电解池和金属的电化学腐蚀与防护.

化学中提纯的方法有:倾析.过滤.溶解和过滤.离心分离法.结晶法.分液.萃取.蒸馏.分馏.升华.吸附.倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体,如分离沙和水. 过滤:从液体中分离不溶的固体,如净化食用水 溶解和过滤:分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶,如分离盐和沙. 离心分离法:从液体中分离不溶的固体分离泥和水 结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质,如从海水中提取食盐. 分液:分离两种不互溶的液体,如分离油和水. 萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离,如用庚烷提取水溶液中的碘. 蒸馏:

从溶液中得到溶质的方法是结晶.蒸发.加萃取剂.盐析.醇析,溶液是由至少两种物质组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐,随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象.中性盐是强电解质,溶解度大.