cu和浓硫酸反应方程式

铜和浓硫酸反应条件为加热. 现象:铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使紫色石蕊变红或品红溶液褪色.溶液冷却后稀释呈蓝色. 反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)(加热)====CuSO4+SO2↑+2H2O. 副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等.

铜与浓硫酸发生反应,其化学反应方程式为:2H₂SO₄+Cu=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O.而且浓硫酸与铜反应生成硫酸铜,不生成硫化铜.这是由于浓硫酸的强氧化性决定的. 化学(chemistry)是自然科学的一种,主要在分子.原子层面,研究物质的组成.性质.结构与变化规律,创造新物质.世界由物质组成,主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应).

因为稀硫酸体现的是H离子的氧化性,但其氧化性较弱,只能氧化金属活动顺序表中的氢前金属,但铜是氢后金属,所以不能反应.但是浓硫酸体现的是+6价硫元素的氧化性. 拓展: 由于其氧化性较强,可以氧化氢属后金属,所以就能与铜反应. 化学式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(气标)+2H2O 铜是一种过渡元素,化学符号Cu,英文copper,原子序数29.纯铜是柔软的金属,表面刚切开时为红橙色带金属光泽,单质呈紫红色.延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气.电子元件是最常用的材料,也可用作建筑

浓硫酸不能干燥氨气,因为浓硫酸是酸性干燥剂,氨气是碱性气体,用浓硫酸干燥NH这种碱性气体,两者会发生中和反应.反应方程式为:2NH+HSO==(NH4)SO,可以通过碱石灰(碱石灰是NaOH和CaO的混合物)等碱性干燥剂干燥. 氨气 氨气(NH)为无色气体,有强烈的刺激气味,密度0.7710,相对密度0.5971(空气=1.00).易被液化成无色的液体.在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压).氨气沸点为-33.5℃. 氨气也易被固化成雪状固体,

1.铜在浓硫酸中会钝化,生成的氧化物会堆积在铜表面,阻止浓硫酸继续反应. 2.Cu和Agso4反应就可以:cu+Agso4=Ag+cuso4(置换反应). 3.硫酸铁和硝酸铜可以制得硫酸铜. 4.硫酸铜为淡蓝色固体.

浓硫酸与铜反应会变稀.因为浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸中,溶质不断减小,而还有水生成,所以变稀了. 浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液.浓硫酸还具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂),其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水.硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,难挥发性,酸性

氧化铜的反应方程式是H₂+CuO=Cu+H₂O,氧化铜化学式CuO.是一种铜的黑色氧化物,略显两性,稍有吸湿性.相对分子质量为79.545,密度为6.3-6.9g/cm3,熔点1026℃. 不溶于水和乙醇,溶于酸.氯化铵及氰化钾溶液,氨溶液中缓慢溶解,能与强碱反应.氧化铜主要用于制人造丝.陶瓷.釉及搪瓷.电池.石油脱硫剂.杀虫剂,也供制氢.催化剂.绿色玻璃等用.

亚硫酸和浓硫酸反应,反应方程式是:SO32-+H+=HSO3-,化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式. 化学方程式不仅表明了反应物.生成物和反应条件.同时,化学计量数代表了各反应物.生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比.对于气体反应物.生成物,还可以直接通过化学计量数得出体积比.

会反应.cu和稀硫酸反应的化学方程式是Cu+H2SO4=CuSO4+H2.稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液. 由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性.吸水性.脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质.