硅酸能不能使紫色石蕊试液变红

常见的酸,如盐酸.硫酸.碳酸.硝酸.氢氟酸.硅酸.醋酸.草酸等:强酸弱碱盐,酸根是强酸,而阳离子是弱碱,如硝酸铵.氯化铜.氯化铝.氯化镁等:一些气体遇到水呈现酸性的物质,如二氧化碳.二氧化硫.氯化氢等. 石蕊试剂是检验物质溶解后的溶液是否呈酸性的指示剂,因此,使紫色石蕊试液变红,物质溶解后溶液只要PH值小于7即可.

因为使紫色石蕊试液变红的pH值要小于5,就是强酸.如果酸性较弱,溶液pH不能小于5,则不能使石蕊试液变红,例如:HCN溶液. 另外,有些酸具有漂白性,能将色素漂白成无色,也就不能使石蕊试液变红,例如:HClO.

1.浓硝酸.浓硝酸接触紫色石蕊试液,能使石蕊试液先变红而后表现出硝酸的强氧化性,有机色素被氧化褪色,所以浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色. 2.次氯酸.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸,盐酸电离出氢离子使得紫色石蕊试液变红,,次氯酸有漂白性,使红色溶液腿色.

氢氧化铜不能使无色酚酞变红. 酚酞是要在碱性的环境中才会变红的,即溶液中的OH⁻比H⁺多时(pH值8以上)才会显红色.氢氧化铜无法溶于水中,无法电离出OH⁻,酚酞也就无法变红了. 酚酞是指一种化学成品,属于晶体粉末状,几乎不溶于水.其特性是在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色.常被人们用来检测酸碱.酚酞属刺激剂,用于慢性便秘.能直接刺激肠黏膜或活化肠内平滑肌的神经末梢而增加肠的推进力.因产生过度缓泻而导致体液与电解质障碍.长期使用可损害肠神经系统,且很可能是不可逆的.

原因:石蕊的变色范围是pH等于5.0到8.0之间,变为红色意味着pH 5,pH 5的溶液一定呈酸性.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝:酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色,碱性溶液能使无色酚酞溶液变红.所以使石蕊溶液变红一定呈酸性是对的.

不一定,能使酚酞变红的一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.碱性溶液是指常温下PH值大于7,即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液.碱溶液是指电离出的阴离子全是氢氧根的溶液.但是一部分强碱弱酸盐因为水解反应也能实现氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,因此碱性溶液不一定都是碱溶液. 酸碱性 酸碱性是物质在酸碱反应中呈现的特性,一般来说酸性物质可以使紫色石蕊试液变红,碱性物质可以使其变蓝.后来随着酸碱理论的发展,人们给出了更准确.完善的定义,逐渐触及酸碱性成因的本质. 酸碱性的衡量标度有三种:水溶液的p

还原性气体是能使黑色氧化铜变红的气体:碳是能使黑色氧化铜变红的固体.氧化铜在加热过程中通氢气可以还原成红色,或在加入热的碳可以使氧化铜还原为红色. 氢气和一氧化碳具有还原性,能把氧化铜还原成铜变成红色,氧化还原反应中,判断反应是否能够发生主要取决于电极电势,也就是氧化还原电对的高低,并不是根据是否为最高价来判断.

是酸中的氢离子发生作用使其变红.紫色石蕊试液是初中化学主要教授的酸碱指示剂之一. 性状为蓝紫色粉末,是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶于水而显蓝色. 石蕊是一种常用的酸碱指示剂. 石蕊是一种弱的有机酸,相对分子质量为3300,在酸碱溶液的不同作用下,发生共轭结构的改变而变色. 即在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化,在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色.在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,电离产生的酸根离子是其存在的主要形式,故使

能使酚酞试液变红的物质有:碱性物质和强碱弱酸盐,如氢氧化钠.氢氧化钾.碳酸钠等.酚酞是一种常用酸碱指示剂,广泛应用于酸碱滴定过程中.通常情况下酚酞遇酸溶液不变色,遇中性溶液也不变色,遇碱溶液变红色.酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式,遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式.所以,酚酞试剂滴入浓碱液时,酚酞开始变红.