什么是极性化合物非极性化合物

极性化合物是指由极性分子组成的化合物,而分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定. 而非极性化合物有非极性分子组成,非极性分子是指原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.一般分子中各键全部为非极性键时,分子是非极性的.当一个分子中各个键完全相同,都为极性键,但分子的构型是对称的,则分子是非极性的.

溶质是溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等),或者是液体(如溶于水中的酒精等),也可以是气体(如溶于水中的氯化氢气体等). 溶质 溶质是能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧化碳.在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在,如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态,极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态.当溶质和溶剂为同相物质时,两者在概念上没有严格的区分,一般把含量相对较少的物质称为溶质. 溶剂 溶质分散其中的介质称为溶剂.溶质和溶剂是相

CB=nB/V,cB表示溶质B的物质的量浓度,nB表示B的物质的量.溶质是溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体.液体.或气体.其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种物质称为溶剂,而相对较少的物质称为溶质,水默认为溶剂. 能溶解于溶剂中的物质,可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧化碳.在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在,如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态,极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态.当溶质和溶剂为同相物质时,两者在概念上没有严格

溶质:能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体, 如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧化碳等. 特点:在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在,如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态,极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态. 另外,溶质分散其中的介质称为溶剂.溶质和溶剂是相对而言的.两种液体互相溶解时,通常把含量相对较多的一种叫溶剂,含量相对较少的一种叫溶质.当溶质和溶剂为同相物质时, 两者在概念上没有严格的区分.

蔗糖溶液,淀粉溶液,葡萄糖溶液,蛋白溶液. 溶质是指能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体, 如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧化碳.在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在,如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态,极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态.当溶质和溶剂为同相物质时, 两者在概念上没有严格的区分,一 般把含量相对较少的物质称为 "溶 质".

能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体, 如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧化碳.在溶液中呈分子或较分子更小的质点而存在,如非极性化合物糖在溶液中呈分子状态,极性化合物食盐在溶液中则呈离子状态.当溶质和溶剂为同相物质时, 两者在概念上没有严格的区分,一 般把含量相对较少的物质称为溶质. 溶液中被分散的物质称为溶质,溶质分散其中的介质称为溶剂.这种区分实质上是以其在混合物中相对含量的多少为依据,不很严格,因此也就不是绝对和.不过对气体或固态物质同液体组成的溶液,则不论液体的多少,一般均称

溶液中可以有多种溶质.溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里,组成的均一.稳定的混合物,被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中. 溶液组成 1.溶质:被溶解的物质. 2.溶剂:能溶解其他物质的物质. 3.两种溶液互溶时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质. 4.两种溶液互溶时,若其中一种是水,一般将水称为溶剂. 5.固体或气体溶于液体,通常把液体叫溶剂. 什么是溶质 能溶解于溶剂中的物质.可以是固体.液体或气体,如碘酒中的碘,酒中的乙醇,汽水中的二氧 化碳.在溶液

有机化合物种类繁多是因为同分异构现象的存在,另外,碳碳之间可以通过单键.双键.三键形成链状和环状结构,所形成的环可以是单环也可以是多环,环可大可小,支链可长可短.可多可少等,也是有机化合物种类繁多的原因之一.有机化合物通常挥发性强.在溶解部分,有机化合物一般可溶于非极性溶剂,难溶于水.无机化合物则大都易溶于水.

从物质性质简单判断,具体如下: 1.溶解性:分子的溶解性越大极性越强,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂,也即"相似相溶".蔗糖.氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水.具有长碳链的有机物,如油脂.石油的成分多不溶于水,而溶于非极性的有机溶剂. 2.熔沸点:在分子量相同的情况下,由于极性分子之间的取向力比非极性分子之间的色散力大,沸点越高极性越大.